Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса ICl3 имеет атом йода (I) в центре, окруженный тремя атомами хлора (Cl). Между атомом йода (I) и каждым атомом хлора (Cl) имеются 3 одинарные связи. У атома йода (I) имеются две неподеленные пары, а у трех атомов хлора (Cl) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса ICl3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса ICl3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса ICl3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса ICl3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле ICl3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле ICl3, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме йода, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, а также хлора с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле ICl3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле ICl3 = валентные электроны, отданные 1 атомом йода + валентные электроны, отданные 3 атомами хлора = 7 + 7(3) = 28 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой ICl3 (трихлорид йода) и содержит атомы йода (I) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома йода (I) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности йода (I) и хлора (Cl), то атом йода менее электроотрицательен .
Здесь атом йода (I) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле ICl3 мы должны разместить электронные пары между атомом йода (I) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что йод (I) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле ICl3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы ICl3 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле ICl3.
Молекула ICl3 имеет всего 28 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 28 – 24 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме йода на приведенной выше схеме молекулы ICl3.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса ICl3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов йода (I), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле ICl3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы ICl3 на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 6/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом йода (I), как и атом хлора (Cl), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса ICl3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре ICl3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса ICl3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса ICl3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: