Структура льюиса ibr3 за 5 шагов (с изображениями)

Структура Льюиса IBr3

Итак, вы уже видели изображение выше, верно?

Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.

Структура Льюиса IBr3 имеет атом йода (I) в центре, окруженный тремя атомами брома (Br). Между атомом йода (I) и каждым атомом брома (Br) имеется 3 одинарные связи. У атома йода (I) имеются две неподеленные пары, а у трех атомов брома (Br) — три неподеленные пары.

Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса IBr3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса IBr3 .

Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса IBr3.

Шаги по рисованию структуры Льюиса IBr3

Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле IBr3.

Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле IBr3, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме йода, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)

Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, а также брома с помощью таблицы Менделеева.

Сумма валентных электронов в молекуле IBr3

→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:

Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .

Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.

→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:

Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .

Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.

Так,

Общее количество валентных электронов в молекуле IBr3 = валентные электроны, отданные 1 атомом йода + валентные электроны, отданные 3 атомами брома = 7 + 7(3) = 28 .

Шаг 2: Выберите центральный атом

Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.

Здесь данная молекула представляет собой IBr3 (трихлорид йода) и содержит атомы йода (I) и брома (Br).

Значения электроотрицательности атома йода (I) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.

Если сравнить значения электроотрицательности йода (I) и брома (Br), то атом йода менее электроотрицательен .

Здесь атом йода (I) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.

ИБр3 шаг 1

Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.

Теперь в молекуле IBr3 мы должны разместить электронные пары между атомом йода (I) и атомами брома (Br).

ИБр3 шаг 2

Это указывает на то, что йод (I) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле IBr3.

Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.

На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.

Здесь на эскизе молекулы IBr3 видно, что внешние атомы — это атомы брома.

Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.

ИБр3 шаг 3

Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле IBr3.

Молекула IBr3 имеет всего 28 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .

Таким образом, количество оставшихся электронов = 28 – 24 = 4 .

Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме йода на схеме молекулы IBr3 выше.

ИБр3 шаг 4

Теперь перейдем к следующему шагу.

Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса

Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса IBr3.

Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .

Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов йода (I), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле IBr3.

Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:

Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны

Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы IBr3 на изображении ниже.

ИБр3 шаг 5

Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 4

Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6

Официальное обвинение «=» валентные электроны (Связывание электронов)/2 Несвязывающие электроны
я «=» 7 6/2 4 «=» 0
Бр «=» 7 2/2 6 «=» 0

Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом йода (I), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.

Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса IBr3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре IBr3 нет.

В приведенной выше точечной структуре Льюиса IBr3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса IBr3.

Структура Льюиса IBr3

Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.

Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.

Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания:

Структура IO2-Льюиса Структура Льюиса CI4
BI3 Структура Льюиса Структура Льюиса CH3I
Структура БрО-Льюиса Структура Льюиса SeOF2

Оставьте комментарий