Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса HBrO2 имеет в центре атом брома (Br), окруженный атомом кислорода (O) и группой OH. Между атомом брома (Br) и атомом кислорода (O) имеется одна двойная связь, а остальные атомы имеют одинарную связь.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса HBrO2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса HBrO2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса HBrO2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса HBrO2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле HBrO2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле HBrO2, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме водорода, атоме брома, а также атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, брома, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле HBrO2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле HBrO2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом брома + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода = 1 + 7 + 6(2) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Теперь здесь данной молекулой является HBrO2, и она содержит атом водорода (H), атом брома (Br) и атомы кислорода (O).
Итак, согласно правилу, мы должны не допускать попадания водорода.
Теперь вы можете увидеть значения электроотрицательности атома брома (Br) и атома кислорода (O) в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности брома (Br) и кислорода (О), то атом брома менее электроотрицательен .
Здесь атом брома (Br) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешним атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле HBrO2 нужно разместить электронные пары между атомами кислорода (О) и водорода (Н), а также между атомами кислорода (О) и брома (Br).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле HBrO2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы HBrO2 видно, что внешние атомы — это атомы водорода и кислорода.
Эти атомы водорода и кислорода образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле HBrO2.
Молекула HBrO2 имеет всего 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на атомах брома на приведенной выше схеме молекулы HBrO2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом брома (Br) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома брома (Br), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом брома образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом брома стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура HBrO2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры HBrO2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов водорода (H), брома (Br) и кислорода (O), присутствующих в молекуле HBrO2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы HBrO2 на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома кислорода (О) (из группы ОН):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | +1 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| О (из группы ОН) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом брома (Br) имеет заряд +1 , а внешний атом кислорода (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура HBrO2 не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая пару электронов к атому брома.
После перемещения электронных пар от атомов кислорода к атому брома льюисовская структура HBrO2 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса HBrO2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получим следующую структуру Льюиса HBrO2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: