Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса H2S имеет атом серы (S) в центре, окруженный двумя атомами водорода (H). Между атомом серы (S) и каждым атомом водорода (H) имеются две одинарные связи. У атома серы (S) имеются 2 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса H2S, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру ЛьюисаH2S .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса H2S.
Шаги по рисованию структуры Льюиса H2S
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле H2S.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле H2S , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме водорода, а также в атоме серы.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, а также серы с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле H2S
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле H2S = валентные электроны, пожертвованные 2 атомами водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом серы = 1(2) + 6 = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород , всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула представляет собой H2S (дигидросульфид) и содержит атомы водорода (H) и атом серы (S).
Значения электроотрицательности атома водорода (H) и атома серы (S) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности водорода (H) и серы (S), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле H2S нужно разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что сера (S) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле H2S.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на схеме молекулы H2S видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле H2S.
Молекула H2S имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 4 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 4 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме серы на приведенной выше схеме молекулы H2S.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом серы (S) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома серы (S), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом серы образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом серы стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса H2S или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса H2S.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов водорода (H) и серы (S), присутствующих в молекуле H2S.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы H2S на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| С | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы водорода (H), а также атомы серы (S) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса H2S стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре H2S нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса H2S вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса H2S.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: