Структура Льюиса H2 (двухатомный водород) имеет одинарную связь между двумя атомами водорода (H).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса H2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса H2.
Итак, давайте перейдем к простым шагам рисования структуры Льюиса H2 .
Шаги по рисованию структуры Льюиса H2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле H2.
Для того чтобы найти общее число валентных электронов в молекуле H2 , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле H2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле H2 = 1(2) = 2 .
Шаг 2: сделайте эскиз
Рисуя структуру Льюиса, необходимо помнить, что менее электроотрицательный атом остается в центре.
Теперь здесь данная молекула — это H2 (водород). Оба атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле H2 нужно разместить электронные пары между двумя атомами водорода (H).
Это указывает на то, что два атома водорода (H) химически связаны друг с другом в молекуле H2.
Шаг 4: Сделайте атомы стабильными
Здесь на схеме молекулы H2 видно, что атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле H2.
Молекула H2 имеет всего 2 валентных электрона , и эти два валентных электрона используются на приведенной выше диаграмме H2.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса H2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса H2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: