Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса GeCl4 имеет атом германия (Ge) в центре, окруженный четырьмя атомами хлора (Cl). Между атомом германия (Ge) и каждым атомом хлора (Cl) имеется 4 одинарные связи. Из четырех атомов хлора (Cl) имеется 3 неподеленных пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса GeCl4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса GeCl4 .
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса GeCl4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса GeCl4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле GeCl4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле GeCl4, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме германия, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны германия, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле GeCl4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом германия:
Германий — элемент 14 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в германии, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме германия, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле GeCl4 = валентные электроны, подаренные 1 атомом германия + валентные электроны, подаренные 4 атомами хлора = 4 + 7(4) = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой GeCl4 и содержит атомы германия (Ge) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома германия (Ge) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности германия (Ge) и хлора (Cl), то атом германия менее электроотрицательен .
Здесь атом германия (Ge) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле GeCl4 мы должны разместить электронные пары между атомом германия (Ge) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что германий (Ge) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле GeCl4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы GeCl4 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле GeCl4.
Молекула GeCl4 имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме GeCl4.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом германия (Ge) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома германия (Ge), необходимо проверить, образует он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом германия образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом германия стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура GeCl4 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры GeCl4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов германия (Ge), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле GeCl4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы GeCl4 на изображении ниже.
Для атома германия (Ge):
Валентные электроны = 4 (потому что германий находится в 14 группе)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ге | «=» | 4 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом германия (Ge), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса GeCl4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре GeCl4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса GeCl4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса GeCl4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: