Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса CH3NO2 имеет атом углерода (C) в центре, окруженный тремя атомами водорода (H) и группой NO2. Имеется три связи CH, две связи NO и одна связь CN. У одиночных атомов кислорода имеется 3 неподеленных пары, а у атома кислорода с двойной связью — 2 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса CH3NO2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса CH3NO2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса CH3NO2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса CH3NO2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле CH3NO2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле CH3NO2, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме углерода, атоме водорода, атоме азота, а также атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны углерода, водорода, азота, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле CH3NO2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом углерода:
Углерод — элемент 14-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в углероде, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме углерода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [4] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле CH3NO2 = валентные электроны, отданные 1 атомом углерода + валентные электроны, отданные 3 атомами водорода + валентные электроны, отданные 1 атомом азота + валентные электроны, отданные 2 d-атомами Кислород = 4 + 1(3) + 5 + 6 (2) = 24 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Теперь данная молекула представляет собой CH3NO2 и содержит атом углерода (C), атомы водорода (H), атом азота (N) и атом кислорода (O).
Итак, согласно правилу, мы должны не допускать попадания водорода.
Теперь вы можете увидеть значения электроотрицательности атома углерода (C), атома азота (N) и атома кислорода (O) в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности углерода (С), атома азота (N) и кислорода (О), то атом углерода менее электроотрицательен .
Здесь атом углерода (С) является центральным атомом, а атомы водорода и группа NO2 окружают его.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле CH3NO2 нужно разместить электронные пары между атомами.
Это указывает на то, что атомы химически связаны друг с другом в молекуле CH3NO2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы CH3NO2 видно, что внешние атомы — это атомы водорода и атомы кислорода.
Эти атомы водорода и кислорода образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле CH3NO2.
Молекула CH3NO2 имеет в общей сложности 24 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме CH3NO2.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральных атомах.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли центральный атом углерода (C) и атом азота (N).
Чтобы проверить стабильность этих атомов, мы должны проверить, образуют ли они октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом углерода образует октет, но атом азота не образует октет. Азот имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома кислорода так, чтобы атом азота мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов атом азота получит еще 2 электрона, и, таким образом, общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом азота образует октет, потому что у него 8 электронов.
Вы можете видеть, что все атомы в приведенной выше структуре Льюиса стабильны и в приведенной выше структуре CH3NO2 нет других изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса CH3NO2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса CH3NO2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: