Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура BrF2-Льюиса имеет атом брома (Br) в центре, окруженный двумя атомами фтора (F). Между атомом брома (Br) и каждым атомом фтора (F) существует одинарная связь. Атом брома (Br) имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры BrF2-Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона BrF2-.
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса иона BrF2.
Шаги по рисованию структуры BrF2-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе BrF2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе BrF2-, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме брома, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны брома, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе BrF2-
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе BrF2- = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом брома + валентные электроны, подаренные 2 атомами фтора + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом BrF2- и содержит атомы брома (Br) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома брома (Br) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности брома (Br) и фтора (F), то атом брома менее электроотрицательен .
Здесь атом брома (Br) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле BrF2 мы должны разместить электронные пары между атомом брома (Br) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что бром (Br) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле BrF2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы BrF2 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе BrF2-.
Ион BrF2- имеет всего 22 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 22 – 16 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на центральном атоме брома на схеме молекулы BrF2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса BrF2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома брома (Br), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле BrF2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BrF2 на изображении ниже.
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 6
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Бр | «=» | 7 | – | 4/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом брома (Br) имеет заряд -1 , а атомы фтора имеют заряд 0 .
Итак, сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы BrF2.
Общий заряд -1 на молекуле BrF2 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона BrF2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). При этом вы получите следующую структуру Льюиса иона BrF2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: