Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса AsI3 имеет атом мышьяка (As) в центре, окруженный тремя атомами йода (I). Между атомом мышьяка (As) и каждым атомом йода (I) имеется три одинарные связи. У атома мышьяка (As) имеется одна неподеленная пара, а у трех атомов йода (I) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса AsI3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса AsI3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса AsI3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса AsI3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле AsI3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле AsI3, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме мышьяка, а также в атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны мышьяка, а также йода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле AsI3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом мышьяка:
Мышьяк — элемент 15-й группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в мышьяке, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме мышьяка, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле AsI3 = валентные электроны, отданные 1 атомом мышьяка + валентные электроны, отданные 3 атомами йода = 5 + 7(3) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — AsI3 и содержит атомы мышьяка (As) и атомы йода (I).
Значения электроотрицательности атома мышьяка (As) и атома йода (I) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности мышьяка (As) и йода (I), то атом мышьяка менее электроотрицательен .
Здесь атом мышьяка (As) является центральным атомом, а атомы йода (I) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле AsI3 мы должны разместить электронные пары между атомом мышьяка (As) и атомами йода (I).
Это указывает на то, что мышьяк (As) и йод (I) химически связаны друг с другом в молекуле AsI3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы AsI3 видно, что внешние атомы — это атомы йода.
Эти внешние атомы йода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле AsI3.
Молекула AsI3 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме мышьяка на схеме молекулы AsI3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом мышьяка (As).
Чтобы проверить стабильность центрального атома мышьяка (As), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом мышьяка образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом мышьяка стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса AsI3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса AsI3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атома мышьяка (As), а также атомов йода (I), присутствующих в молекуле AsI3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы AsI3 на изображении ниже.
Для атома мышьяка (As):
Валентные электроны = 5 (потому что мышьяк находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Туз | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом мышьяка (As), а также атом йода (I) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса AsI3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре AsI3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса AsI3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса AsI3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: