Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса AlH3 имеет в центре атом алюминия (Al), окруженный тремя атомами водорода (H). Между атомом алюминия (Al) и каждым атомом водорода (H) имеется 3 одинарные связи.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса AlH3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры ЛьюисаAlH3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса AlH3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса AlH3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле AlH3.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле AlH3 , прежде всего нужно знать, какие валентные электроны имеются в атоме алюминия, а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны алюминия, а также водорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле AlH3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом алюминия:
Алюминий — элемент 13-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в алюминии, равны 3 .
Вы можете увидеть три валентных электрона, присутствующие в атоме алюминия, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле AlH3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом алюминия + валентные электроны, подаренные 3 атомами водорода = 3 + 1(3) = 6 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула — AlH3 и содержит атомы алюминия (Al) и водорода (H).
Значения электроотрицательности атома алюминия (Al) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности алюминия (Al) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом алюминия (Al) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле AlH3 мы должны разместить электронные пары между атомом алюминия (Al) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что алюминий (Al) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле AlH3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы AlH3 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле AlH3.
Молекула NH3 имеет всего 6 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме AlH3.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса AlH3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов алюминия (Al), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле AlH3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы AlH3 на изображении ниже.
Для атома алюминия (Al):
Валентные электроны = 3 (потому что алюминий находится в 13-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 0
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ал | «=» | 3 | – | 6/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом алюминия (Al), а также атом водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса AlH3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре AlH3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса AlH3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса AlH3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: