Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса AsH3 имеет атом мышьяка (As) в центре, окруженный тремя атомами водорода (H). Между атомом мышьяка (As) и каждым атомом водорода (H) имеется 3 одинарные связи. На атоме мышьяка (As) имеется 1 свободный дублет.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса AsH3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса AsH3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса AsH3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса AsH3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле AsH3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле AsH3 , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме мышьяка, а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны мышьяка, а также водорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле AsH3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом мышьяка:
Мышьяк — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в мышьяке, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме мышьяка, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле AsH3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом мышьяка + валентные электроны, подаренные 3 атомами водорода = 5 + 1(3) = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула — AsH3 и содержит атом мышьяка (As) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома мышьяка (As) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности мышьяка (As) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом мышьяка (As) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле AsH3 мы должны разместить электронные пары между атомом мышьяка (As) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что мышьяк (As) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле AsH3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы AsH3 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле AsH3.
Молекула AsH3 имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 6 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 6 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме мышьяка на приведенной выше схеме молекулы AsH3.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом мышьяка (As).
Чтобы проверить стабильность центрального атома мышьяка (As), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом мышьяка образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом мышьяка стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса AsH3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса AsH3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов мышьяка (As), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле AsH3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы AsH3 на изображении ниже.
Для атома мышьяка (As):
Валентные электроны = 5 (потому что мышьяк находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Туз | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом мышьяка (As), а также атом водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса AsH3 стабильна и в указанной выше структуре AsH3 нет никаких других изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса AsH3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса AsH3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: