Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса OPBr3 имеет атом фосфора (P) в центре, окруженный атомом кислорода (O) и тремя атомами брома (Br). Существует двойная связь между атомами фосфора (P) и кислорода (O) и одинарная связь между атомами фосфора (P) и брома (Br).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса OPBr3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса OPBr3.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса OPBr3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса OPBr3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле OPBr3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле OPBr3, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, атоме кислорода, а также атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фосфора, кислорода, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле OPBr3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фосфора:
Фосфор — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в фосфоре, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле OPBr3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом фосфора + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода + валентные электроны, подаренные 3 атомами брома = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой OPBr3 и содержит атом фосфора (P), атом кислорода (O) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома фосфора (P), атома кислорода (O) и атомов брома (Br) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности атома фосфора (Р), атома кислорода (О) и атомов брома (Br), то атом фосфора менее электроотрицательен .
Здесь атом фосфора является центральным атомом, а атомы кислорода и брома — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле OPBr3 нужно разместить электронные пары между атомами фосфора (P) и кислорода (O), а также между атомами фосфора (P) и брома (Br).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле OPBr3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы OPBr3 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода и атомы брома.
Эти атомы кислорода и брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле OPBr3.
Молекула OPBr3 имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются на приведенной выше диаграмме OPBr3.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом фосфора (P) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома фосфора (Р), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом фосфора образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом фосфора стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса OPBr3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса OPBr3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов фосфора (P), кислорода (O) и брома (Br), присутствующих в молекуле OPBr3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы OPBr3 на изображении ниже.
Для атома фосфора (P):
Валентные электроны = 5 (потому что фосфор находится в группе 15)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| П. | «=» | 5 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | +1 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом фосфора (P) имеет заряд +1 , а атом кислорода (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура OPBr3 не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая электронные пары к атому фосфора.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому фосфора структура Льюиса OPBr3 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса OPBr3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате будет получена следующая структура Льюиса OPBr3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: