Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура NH2-Льюиса имеет атом азота (N) в центре, окруженный двумя атомами водорода (H). Между атомом азота (N) и каждым атомом водорода (H) имеются две одинарные связи. Атом азота (N) имеет две неподеленные пары. Атом азота (N) имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры NH2-Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона NH2-Льюиса .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса иона NH2.
Шаги по рисованию структуры NH2-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе NH2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе NH2-, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов присутствует в атоме азота , а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также водорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в ионе NH2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе NH2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 2 атомами водорода + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 5 + 1(2) + 1 = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород , всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула — NH2 и содержит атомы азота (N) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом азота (N) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NH2 нужно разместить электронные пары между атомом азота (N) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что азот (N) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле NH2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на схеме молекулы NH2 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе NH2-.
Ион NH2- имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 4 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 4 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме азота на приведенной выше схеме молекулы NH2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом азота образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом азота стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса NH2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса NH2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов азота (N), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле NH2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы NH2 на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | -1 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом азота (N) имеет заряд -1 , а атомы водорода имеют заряд 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы NH2.
Общий заряд -1 молекулы NH2 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона NH2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса иона NH2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: