Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса NS2 имеет атом азота (N) в центре, окруженный двумя атомами серы (S). Между атомом азота (N) и каждым атомом серы (S) имеется 1 двойная связь и 1 одинарная связь. Существует 1 неподеленная пара на атоме азота (N), 2 неподеленные пары на атоме серы с двойной связью (S) и 3 неподеленных пары на атоме серы с одинарной связью (S).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NS2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса NS2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса NS2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса NS2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NS2.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле NS2 , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме азота, а также в атоме серы.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также серы с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле NS2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле NS2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 2 атомами серы = 5 + 6(2) = 17 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — NS2 и содержит атомы азота (N) и атомы серы (S).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома серы (S) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и серы (S), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота (N) является центральным атомом, а атомы серы (S) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NS2 нужно разместить электронные пары между атомом азота (N) и атомами серы (S).
Это указывает на то, что азот (N) и сера (S) химически связаны друг с другом в молекуле NS2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы NS2 видно, что внешние атомы — это атомы серы.
Эти внешние атомы серы образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NS2.
Молекула NS2 имеет всего 17 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 17 – 16 = 1 .
Вам нужно поместить этот 1 электрон на центральный атом азота на диаграмме выше молекулы NS2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом азота здесь не образует октет. Азот имеет всего 5 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам нужно переместить электронную пару от внешнего атома серы, чтобы атом азота стал более стабильным.
После перемещения этой пары электронов центральный атом азота получит еще 2 электрона, и общее количество электронов станет, таким образом, равным 7.
Вы можете видеть, что азот не образует октет (потому что у него 7 электронов). Теперь если попытаться переместить пару электронов больше, то электронов будет 7+2=9.
А атом азота не способен удерживать 9 электронов. Следовательно, указанная выше структура Льюиса NS2 (с 7 электронами на атоме азота) стабильна.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса NS2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса NS2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: