Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса KrF2 имеет в центре атом криптона (Kr), окруженный двумя атомами фтора (F). Между атомом криптона (Kr) и каждым атомом фтора (F) имеются две одинарные связи. У атома криптона (Kr) есть три неподеленные пары, а также два атома фтора (F).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса KrF2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса KrF2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса KrF2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса KrF2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле KrF2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле KrF2, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме криптона, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я объясню, как легко найти валентные электроны криптона, а также фтора, используя таблицу Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле KrF2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом криптона:
Криптон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в криптоне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме криптона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле KrF2 = валентные электроны, отданные 1 атомом криптона + валентные электроны, отданные 2 атомами фтора = 8 + 7(2) = 22 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — KrF2 и содержит атомы криптона (Kr) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома криптона (Kr) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности криптона (Kr) и фтора (F), то атом криптона менее электроотрицательен.
Здесь атом криптона (Kr) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле KrF2 мы должны разместить электронные пары между атомом криптона (Kr) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что криптон (Kr) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле KrF2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы KrF2 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле KrF2.
Молекула KrF2 имеет всего 22 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 22 – 16 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на центральном атоме криптона на приведенной выше схеме молекулы KrF2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры KrF2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов криптона (Kr), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле KrF2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы KrF2 на изображении ниже.
Для атома криптона (Kr):
Валентные электроны = 8 (потому что криптон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 6
Для атома флюорита (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Кр | «=» | 8 | – | 4/2 | – | 6 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом криптона (Kr), как и атом фтора (F), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса KrF2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре KrF2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса KrF2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса KrF2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: