Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса BrO- (гипобромит-ион) имеет атом брома (Br) и атом кислорода (O), которые содержат одинарную связь между собой. У атома брома (Br), а также у атома кислорода (O) имеются 3 неподеленные пары. Атом кислорода (О) имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса BrO- (иона гипобромита), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры ЛьюисаBrO-иона .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса иона BrO.
Шаги по рисованию структуры БрО-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе BrO.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в BrO- (ионе гипобромита), сначала необходимо знать валентные электроны, присутствующие в одном атоме брома, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны брома, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе BrO
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе BrO- = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом брома + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 7 + 6 + 1 = 14 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион – это BrO-ион. В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом брома является центральным атомом.
(Вы должны считать наименее электроотрицательный атом центральным атомом).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле BrO нужно разместить электронные пары между атомом брома (Br) и атомом кислорода (O).
Это указывает на то, что атом брома (Br) и атом кислорода (O) химически связаны друг с другом в молекуле BrO.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы BrO мы предположили, что центральным атомом является атом брома. Таким образом, кислород является внешним атомом.
Поэтому вам нужно сделать атом кислорода стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом кислорода образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе BrO.
Ион BrO имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно поместить эти 6 электронов на атом брома на схеме выше молекулы BrO.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом брома (Br) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома брома (Br), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом брома образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому атом брома стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура иона BrO.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса BrO.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома брома (Br), а также атома кислорода (O), присутствующего в молекуле BrO.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BrO на изображении ниже.
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом брома (Br) имеет нулевой заряд, а атом кислорода (O) имеет заряд -1 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы BrO.
Общий заряд -1 на молекуле BrO показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона BrO вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса иона BrO.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: