Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса AlI3 имеет атом алюминия (Al) в центре, окруженный тремя атомами йода (I). Между атомом алюминия (Al) и каждым атомом йода (I) имеется 3 одинарные связи.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса AlI3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса AlI3 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса AlI3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса AlI3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле AlI3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле AlI3, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме алюминия, а также в атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны алюминия, а также йода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле AlI3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом алюминия:
Алюминий — элемент 13-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в алюминии, равны 3 .
Вы можете увидеть три валентных электрона, присутствующие в атоме алюминия, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле AlI3 = валентные электроны, отданные 1 атомом алюминия + валентные электроны, отданные 3 атомами йода = 3 + 7(3) = 24 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой AlI3 и содержит атомы алюминия (Al) и йода (I).
Значения электроотрицательности атома алюминия (Al) и атома йода (I) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности алюминия (Al) и йода (I), то атом алюминия менее электроотрицательен .
Здесь атом алюминия (Al) является центральным атомом, а атомы йода (I) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле AlI3 мы должны разместить электронные пары между атомом алюминия (Al) и атомами йода (I).
Это указывает на то, что алюминий (Al) и йод (I) химически связаны друг с другом в молекуле AlI3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы AlI3 видно, что внешние атомы — это атомы йода.
Эти внешние атомы йода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле AlI3.
Молекула AlI3 имеет всего 24 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме AlI3.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса AlI3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов алюминия (Al), а также атомов йода (I), присутствующих в молекуле AlI3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы AlI3 на изображении ниже.
Для атома алюминия (Al):
Валентные электроны = 3 (потому что алюминий находится в 13-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 0
Для атома йода (I):
Валентный электрон = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ал | «=» | 3 | – | 6/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом алюминия (Al), а также атом йода (I) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса AlI3 стабильна и в указанной выше структуре AlI3 больше нет изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса AlI3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса AlI3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: