Сульфат бария (BaSO 4 ) считается нерастворимым в воде, то есть его растворимость очень ограничена. Он имеет низкую константу произведения растворимости (K sp ), что указывает на то, что лишь небольшое количество BaSO 4 растворяется в воде с образованием насыщенного раствора.
Ну, это был просто простой ответ. Но есть еще несколько вещей, которые нужно знать по этой теме, которые сделают вашу концепцию более ясной.
Итак, давайте перейдем непосредственно к делу.
Ключевые выводы: растворяется ли BaSO4 (сульфат бария) в воде?
- Сульфат бария (BaSO 4 ) нерастворим в воде из-за сильной ионной связи и природы кристаллической структуры.
- Сульфат бария может растворяться в небольшой степени в сильных кислотах, таких как соляная кислота (HCl) или серная кислота (H 2 SO 4 ).
- Растворимость сульфата бария может несколько увеличиваться в горячих концентрированных растворах некоторых сульфатов щелочных металлов или сульфата аммония.
Почему сульфат бария (BaSO4) не растворяется в воде?
Сульфат бария (BaSO 4 ) нерастворим в воде из-за сильной ионной связи и природы кристаллической структуры.
Чтобы это понять, давайте разберемся:
BaSO 4 состоит из двух ионов: иона бария (Ba) 2+ и сульфат-иона (SO 4 ) 2- . В кристаллической решетке ионы удерживаются вместе электростатическими силами притяжения между противоположно заряженными ионами.
Сульфат-ион очень растворим в воде, поскольку он образует сильные ион-дипольные взаимодействия с молекулами воды. Атомы кислорода в сульфат-ионе могут образовывать водородные связи с молекулами воды, вызывая растворение многих сульфатов.
Однако ион бария значительно больше иона сульфата и имеет высокую плотность заряда. Благодаря своему размеру и заряду ион бария оказывает сильное притяжение на ионы сульфата, в результате чего образуется кристаллическая решетка сульфата бария.
Ионная связь в сульфате бария настолько прочна, что превосходит силу ион-дипольных взаимодействий между ионами и молекулами воды. В результате кристаллическая решетка сульфата бария при помещении в воду остается неповрежденной и соединение заметно не растворяется.
Таким образом, нерастворимость сульфата бария в воде обусловлена, прежде всего, сильными ионными связями между ионами бария и сульфата, которые предотвращают диссоциацию и растворение соединения в воде.
Может ли BaSO4 растворяться в других растворителях?
Сульфат бария (BaSO4) обычно считается нерастворимым в большинстве распространенных растворителей, включая органические растворители, такие как этанол. Прочные ионные связи между ионами бария и сульфата затрудняют растворение соединения в этих растворителях.
Однако существуют некоторые исключения , когда сульфат бария может проявлять ограниченную растворимость в определенных растворителях при определенных условиях.
Например:
- Сильные кислоты: Сульфат бария может растворяться в небольшой степени в сильных минеральных кислотах, таких как соляная кислота (HCl) или серная кислота (H 2 SO 4 ). Кислота реагирует с сульфат-ионами, образуя растворимый хлорид бария (BaCl 2 ) или гидросульфат бария (Ba(HSO 4 ) 2 ).
- Горячие концентрированные растворы. Растворимость сульфата бария может немного увеличиваться в горячих концентрированных растворах некоторых сульфатов щелочных металлов или сульфата аммония. Это связано с тем, что повышение температуры и концентрации может преодолеть энергию решетки кристалла, позволяя небольшому количеству соединения раствориться.
Следует отметить, что даже в этих исключительных случаях растворимость сульфата бария остается относительно низкой по сравнению со многими другими соединениями.
В целом, сульфат бария по-прежнему считается крайне нерастворимым в большинстве растворителей и широко используется в качестве контрастного вещества при медицинской визуализации именно из-за его нерастворимости и инертности в организме.
дальнейшее чтение
Растворим ли CaCO3 (карбонат кальция) в воде?
Почему кальций растворяется в воде?
Почему KNO3 (нитрат калия) растворим в воде?
Растворим ли PbCl2 в воде?
Почему хлорид кальция (CaCl2) растворим в воде?