Оксид железа iii – fe2o3, 1309-37-1

Оксид железа III представляет собой соединение, образующееся в результате химического соединения железа и кислорода. Его обычно называют ржавчиной, и он имеет красновато-коричневый цвет.

Название ИЮПАК	Оксид железа(III)
Молекулярная формула	Fe2O3
Количество CAS	1309-37-1
Синонимы	Оксид железа, гематит, полутораоксид железа, ржавчина
ИнЧИ	ИнХИ=1S/2Fe.3O

Свойства оксида железа III

Формула оксида железа III

Формула оксида железа III: Fe2O3. Это означает, что каждая молекула Fe2O3 содержит два атома железа и три атома кислорода. Эта химическая формула представляет соотношение элементов в соединении.

оксид железа III Молярная масса

Молярную массу Fe2O3 можно рассчитать, сложив атомные массы составляющих его элементов. Атомная масса железа составляет 55,845 г/моль, а атомная масса кислорода — 16,00 г/моль. Таким образом, молярная масса Fe2O3 составляет примерно 159,69 г/моль.

Температура кипения оксида железа III

Fe2O3 не имеет четко выраженной точки кипения, поскольку при нагревании разлагается. Однако он начинает разлагаться при температуре около 1565 ° C (2849 ° F). При высоких температурах Fe2O3 разлагается на железо и кислород.

Температура плавления оксида железа III

Fe2O3 имеет относительно высокую температуру плавления. Он плавится при температуре примерно 1565°C (2849°F). Эта температура выше, чем температура плавления металлического железа, которая составляет примерно 1538°C (2800°F). Нагревание Fe2O3 приводит к его плавлению и переходу в жидкое состояние.

Плотность оксида железа III г/мл

Плотность Fe2O3 составляет примерно 5,24 г/мл. Это твердое соединение с относительно высокой плотностью, что указывает на то, что оно тяжелее, чем равный объем воды. Плотность вещества является мерой его массы в единице объема.

Молекулярный вес оксида железа III

Молекулярная масса Fe2O3 рассчитывается путем сложения атомных масс составляющих его атомов. Поскольку Fe2O3 содержит два атома железа и три атома кислорода, молекулярную массу можно рассчитать как (2 х 55,845 г/моль) + (3 х 16,00 г/моль) = 159,69 г/моль.

Структура оксида железа III

Fe2O3 имеет структуру кристаллической решетки. Он образует сеть атомов железа и кислорода, связанных прочными ионными связями. Расположение атомов в решетке определяет ее физические свойства, такие как твердость и хрупкость.

Растворимость оксида железа III

Fe2O3 нерастворим в воде и большинстве органических растворителей. Он не растворяется и не диссоциирует на ионы при контакте с этими веществами. Однако он может реагировать с сильными кислотами с образованием солей железа и воды. Растворимость Fe2O3 ограничена в различных растворителях.

Появление	Красновато-коричневое твердое вещество
Удельный вес	5,24 г/мл
Цвет	красновато-коричневый
Запах	Без запаха
Молярная масса	159,69 г/моль
Плотность	5,24 г/мл
Точка плавления	1565 ° C (2849 ° F)
Точка кипения	Разложившийся
Мигающая точка	Непригодный
Растворимость в воде	нерастворимый
Растворимость	Нерастворим в воде и большинстве других растворителей.
Давление газа	Непригодный
Плотность пара	Непригодный
пКа	Непригодный
рН	Нейтральный

Безопасность и опасность оксида железа III

Fe2O3 не представляет значительного риска для здоровья в нормальных условиях. Тем не менее, важно обращаться с ним осторожно. Следует избегать вдыхания мелких частиц Fe2O3, поскольку это может вызвать раздражение дыхательной системы. Прямой контакт с глазами или кожей может вызвать легкое раздражение. При работе с Fe2O3 рекомендуется носить соответствующие средства индивидуальной защиты, включая перчатки и защитные очки, чтобы избежать возможного раздражения кожи или глаз. При случайном проглатывании или длительном воздействии рекомендуется обратиться к врачу. Также важно соблюдать правила правильного хранения и утилизации, чтобы избежать загрязнения окружающей среды.

Символы опасности	Никто
Описание безопасности	– Избегайте вдыхания частиц пыли \n- Носите соответствующие средства защиты \n- Обращайтесь с осторожностью.
Идентификационные номера ООН	Непригодный
код ТН ВЭД	2821.10.00
Класс опасности	Неклассифицированный
Группа упаковки	Непригодный
Токсичность	Низкая токсичность для человека при правильном обращении.

Методы синтеза оксида железа III

Существует несколько методов синтеза Fe2O3. Распространенным подходом является окисление железа в присутствии кислорода. Железо может вступать в реакцию с кислородом воздуха, особенно в присутствии влажности, с образованием слоя Fe2O3, обычно называемого ржавчиной. Этот процесс происходит естественным образом с течением времени на открытых железных поверхностях.

Другой метод включает термическое разложение гидроксида железа (III) или нитрата железа (III). При нагревании гидроксида железа(III) выделяется вода и кислород с образованием Fe2O3. Аналогичным образом, нагревание нитрата железа (III) также приводит к разложению этого соединения с образованием Fe2O3, а также диоксида азота и кислорода в качестве побочных продуктов.

Реакции осаждения можно использовать для синтеза Fe2O3. Этот метод включает смешивание солей железа, таких как сульфат железа (II) или хлорид железа (III) , с щелочным раствором, таким как гидроксид натрия или гидроксид аммония . При дальнейшем нагревании или окислении осадка гидроксида железа III образуется Fe2O3.

Различные методы, такие как золь-гель методы, гидротермальный синтез и методы совместного осаждения, позволяют синтезировать наночастицы Fe2O3. Эти методы часто включают контролируемое осаждение или образование наночастиц из предшественников железа в присутствии соответствующих стабилизирующих агентов или поверхностно-активных веществ.

Важно отметить, что выбор конкретного метода синтеза зависит от желаемых свойств и области применения продукта Fe2O3. Каждый метод имеет свои преимущества и соображения с точки зрения стоимости, масштабируемости, контроля чистоты и размера частиц.

Использование оксида железа III

Fe2O3 находит множество применений благодаря своим уникальным свойствам. Некоторые из его распространенных применений включают в себя:

• Пигмент: Краски, покрытия и колоранты широко используют Fe2O3 в качестве пигмента, придающего желаемый красновато-коричневый оттенок различным материалам.
• Полирующий агент. В процессах отделки металла Fe2O3 используется в качестве полирующего агента для сглаживания и улучшения внешнего вида металлических поверхностей.
• Катализатор: Fe2O3 действует как катализатор в химических реакциях, таких как производство аммиака или реакция конверсии водяного газа.
• Магнитный материал: производители используют Fe2O3 при производстве магнитных носителей записи, таких как ленты и диски, из-за его магнитных свойств.
• Химический реагент: В различных лабораторных экспериментах Fe2O3 используется в качестве химического реагента, особенно в окислительно-восстановительных реакциях и синтезе других соединений.
• Фотокатализ: Фотокаталитические применения, такие как очистка сточных вод и преобразование солнечной энергии, демонстрируют потенциал наночастиц Fe2O3.
• Керамический пигмент: В керамической промышленности Fe2O3 действует как пигмент для глазури, придавая цвет и визуальную привлекательность керамическим изделиям.
• Добавка в бетон: Fe2O3 – добавка в бетон, улучшающая его прочность, долговечность и эстетический вид бетонных конструкций.
• Материал электрода: в некоторых типах батарей, например, литий-ионных, в качестве материала электрода используется Fe2O3.
• Фармацевтическое применение: исследователи изучают наночастицы Fe2O3 в системах доставки лекарств и приложениях для визуализации в медицине.

Это лишь несколько примеров различных применений Fe2O3, демонстрирующих его универсальность в различных отраслях промышленности.

Вопросы:

Вопрос: Какова формула оксида железа (III)?

Ответ: Формула оксида железа(III) — Fe2O3.

Вопрос: Сколько молей железа содержится в 4 молях оксида железа(III)?

Ответ: В 4 молях Fe2O3 содержится 8 молей железа.

Вопрос: Какая масса O2 необходима для окисления железа до оксида железа(III)?

Ответ: Для окисления железа до Fe2O3 на 4 моля железа необходимо 3 моля O2.

Вопрос: Сколько атомов в оксиде железа (III)?

Ответ: В молекуле Fe2O3 5 атомов.

Вопрос: Какова масса железа в 35,0 г ржавчины (оксида железа или оксида железа (III))?

О: Масса железа в 35,0 г ржавчины (Fe2O3) составляет примерно 23,3 г.

Вопрос: Почему ржавчина образуется в виде оксида железа(III), а не оксида железа(II)?

Ответ: Ржавчина образуется в виде Fe2O3, поскольку оксид железа(II) легко реагирует с кислородом воздуха, в дальнейшем окисляясь с образованием Fe2O3.

Вопрос: Какое значение pH вы ожидаете от оксида железа(III)?

Ответ: Fe2O3 не растворяется в воде и не является ни кислотным, ни основным, поэтому не оказывает существенного влияния на pH.

Вопрос: Какова плотность оксида железа (III)?

Ответ: Плотность Fe2O3 составляет примерно 5,24 г/мл.

Вопрос: Сколько атомов в молекуле оксида железа (Fe2O3)?

Ответ: В молекуле оксида железа (Fe2O3) 5 атомов.

Вопрос: Что такое Fe2O3?

Ответ: Fe2O3 — это химическая формула оксида железа(III), также известного как ржавчина.

Вопрос: Сколько молекул содержится в 79 г Fe2O3?

Ответ: В 79 г Fe2O3 содержится примерно 4,08 x 10^23 молекул.

Вопрос: Как сбалансировать Fe2O3 + C = Fe + CO2?

Ответ: Сбалансированное уравнение: 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2.

Вопрос: Какой элемент окисляется в этой реакции? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.

A: В этой реакции углерод (C) окисляется.

Вопрос: Fe2O3 ионный или ковалентный?

Ответ: Fe2O3 — ионное соединение.

Вопрос: Какое вещество является окислителем в этой реакции? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.

Ответ: Fe2O3 является окислителем в этой реакции.

Вопрос: Как называется Fe2O3?

A: Название Fe2O3 — оксид железа или ржавчина.