Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура NOF Льюиса имеет атом азота (N) в центре, окруженный атомом кислорода (O) и атомом фтора (F). Существует двойная связь между атомами азота (N) и кислорода (О) и одинарная связь между атомами азота (N) и фтора (F).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NOF, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса NOF .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса NOF.
Шаги по рисованию структуры NOF Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NOF.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле NOF, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме азота , атоме кислорода, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, кислорода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева .
Общее количество валентных электронов в молекуле NOF
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле NOF = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом фтора = 5 + 6 + 7 = 18 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой NOF и содержит один атом азота (N), один атом кислорода (O) и один атом фтора (F).
Значения электроотрицательности атома азота (N), атома кислорода (O) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности атома азота (N), атома кислорода (О) и атома фтора (F), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота является центральным атомом, а атомы кислорода и фтора — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле НОФ нужно разместить электронные пары между атомом азота (N) и кислорода (О) и между атомом азота (N) и фтора (F).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле NOF.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы NOF, вы можете видеть, что внешние атомы — это атом кислорода и атом фтора.
Эти атомы кислорода и фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Кроме того, на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NOF.
Молекула NOF имеет в общей сложности 18 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 18 – 16 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме азота на схеме молекулы NOF выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом азота здесь не образует октет. Азот имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома кислорода так, чтобы атом азота мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом азота получит еще 2 электрона, и общее количество электронов станет, таким образом, равным 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом азота образует октет, потому что у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса NOF или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса NOF.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь мы должны найти формальный заряд атомов азота (N), кислорода (O) и фтора (F), присутствующих в молекуле NOF.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы NOF на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома фтора (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом азота (N), атом кислорода (O), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд » .
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса NOF стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре NOF нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса NOF вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура NOF по Льюису.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: