Гидроксид лития (LiOH) — сильнощелочное соединение. Он используется в батареях, системах очистки воздуха и космических кораблях для удаления углекислого газа из воздуха.
| Название ИЮПАК | гидроксид лития |
| Молекулярная формула | LiOH |
| Количество CAS | 1310-65-2 |
| Синонимы | Гидрат лития, гидрат лития, безводный гидроксид лития |
| ИнЧИ | InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
Свойства гидроксида лития
Формула гидроксида лития
Формула гидроксида лития LiOH. Он состоит из атома лития (Li), атома кислорода (O) и атома водорода (H). Эта химическая формула представляет собой сбалансированное сочетание этих элементов в соединении.
гидроксид лития Молярная масса
Молярная масса LiOH составляет примерно 23,95 г/моль. Для расчета сложим атомные массы составляющих его элементов: лития (Li) с молярной массой примерно 6,94 г/моль, кислорода (O) с молярной массой примерно 16,00 г/моль и водорода (H) с молярной массой примерно 16,00 г/моль. молярная масса приблизительно 1,01 г/моль.
Температура кипения гидроксида лития
LiOH имеет температуру кипения примерно 924°C (1695°F). При нагревании до этой температуры соединение претерпевает фазовый переход из жидкого состояния в газообразное.
Температура плавления гидроксида лития
Температура плавления LiOH составляет примерно 462°C (864°F). При этой температуре твердая форма соединения превращается в жидкость.
Плотность гидроксида лития г/мл
LiOH имеет плотность примерно 1,46 г/мл. Это значение указывает массу соединения на единицу объема и обычно измеряется при комнатной температуре.
Гидроксид лития Молекулярный вес
Молекулярная масса LiOH составляет примерно 41,96 г/моль. Это сумма атомных масс лития, кислорода и водорода в соединении.
Структура гидроксида лития
LiOH имеет ионную структуру, в которой катион Li+ притягивается к гидроксид-аниону (OH-) через ионные связи. Такое расположение образует кристаллическую решетку, в результате чего при комнатной температуре образуется твердое соединение.
Растворимость гидроксида лития
LiOH хорошо растворяется в воде. При смешивании с водой он диссоциирует на ионы Li+ и гидроксид-ионы (OH-). Это свойство делает его полезным соединением в различных областях применения, например, в химической промышленности и производстве литиевых батарей.
| Появление | Белый твердый |
| Удельный вес | ~1,46 г/мл |
| Цвет | Белый |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | ~41,96 г/моль |
| Плотность | ~1,46 г/мл |
| Точка плавления | ~462°С (864°Ф) |
| Точка кипения | ~924°С (1695°Ф) |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | Растворим, диссоциирует на ионы лития (Li+) и гидроксид-ионы (OH-) |
| Растворимость | Растворимый |
| Давление газа | Нет в наличии |
| Плотность пара | Нет в наличии |
| пКа | Нет в наличии |
| рН | Щелочная (основная) |
Безопасность и опасность гидроксида лития
LiOH представляет определенные риски для безопасности, требующие особого внимания. Это щелочное соединение, а это значит, что при контакте оно может вызвать раздражение кожи и глаз. Проглатывание или вдыхание могут вызвать дискомфорт в дыхательных путях и желудочно-кишечном тракте. Вещество может вступать в реакцию с кислотами, выделяя тепло и потенциально вызывая ожоги. Правильное обращение, включая ношение защитного снаряжения и работу в хорошо проветриваемых помещениях, имеет решающее значение для минимизации рисков. Кроме того, его следует хранить вдали от несовместимых веществ. В случае аварии немедленно промойте пораженные участки водой и обратитесь за медицинской помощью. Соблюдение инструкций и протоколов безопасности необходимо для обеспечения безопасного использования.
| Символы опасности | Коррозионный |
| Описание безопасности | Гидроксид лития вызывает коррозию и может вызвать раздражение кожи и глаз. Избегайте проглатывания и вдыхания. Обращаться осторожно. |
| Идентификационные номера ООН | ООН2680 |
| код ТН ВЭД | 2825.30.00 |
| Класс опасности | 8 (Коррозионные вещества) |
| Группа упаковки | II |
| Токсичность | От низкой до умеренной токсичности |
Методы синтеза гидроксида лития
Существует несколько методов синтеза LiOH. Общий подход включает реакцию между металлическим литием или карбонатом лития и водой. В этом методе металлический литий энергично реагирует с водой с образованием LiOH и газообразного водорода. В контролируемой среде можно контролировать реакцию, чтобы обеспечить безопасность.
Другой метод включает реакцию оксида или пероксида лития с водой, в результате которой возникает химическая реакция с образованием LiOH.
Кроме того, LiOH можно получить путем нейтрализации карбоната лития сильным основанием, например NaOH или КОН. Этот процесс включает смешивание двух соединений, в результате чего образуется LiOH и соответствующий карбонат или бикарбонатная соль используемого основания.
Важно отметить, что при выполнении этих синтетических методов необходимо соблюдать соответствующие меры безопасности и меры предосторожности, поскольку в некоторых реакциях участвуют высокореактивные или едкие вещества. Соблюдение стандартных лабораторных методов обеспечивает успешное и безопасное производство LiOH.
Использование гидроксида лития
LiOH находит разнообразное применение благодаря своим уникальным свойствам. Вот некоторые из его основных применений:
- Консистентные и смазочные материалы: LiOH действует как загуститель в смазках на основе лития, улучшая смазку и защищая механические компоненты.
- Керамическая и стекольная промышленность: служит потоком при производстве керамики и стекла, снижая температуру плавления и облегчая процессы формования и формования.
- Металлургия: в металлургической промышленности он помогает извлекать примеси из металлических руд, тем самым помогая в производстве металлов высокой чистоты.
- Химический синтез: действует как катализатор или реагент в различных химических реакциях, способствуя синтезу органических соединений.
- Очистка сточных вод: LiOH играет роль в процессах очистки сточных вод, помогая регулировать уровень pH.
- Литий-ионные аккумуляторы. Производители используют LiOH в качестве важнейшего компонента литий-ионных аккумуляторов, которые обычно используются в электронных устройствах, электромобилях и системах хранения энергии.
- Очистка воздуха: скрубберы CO2 внутри космических кораблей и подводных лодок используют LiOH для удаления углекислого газа, обеспечивая поддержание атмосферы, пригодной для дыхания.
- Осушитель: в некоторых случаях LiOH активно поглощает влагу из воздуха, эффективно действуя как осушитель.
- Щелочные батареи. Производители включают LiOH в качестве электролита в неперезаряжаемые щелочные батареи.
- Фармацевтика: в активных составах некоторых лекарств и фармацевтических препаратов используется LiOH.
Эти применения подчеркивают широкое применение LiOH во многих отраслях: от электроники и автомобилестроения до аэрокосмической промышленности и производства.
Вопросы:
Вопрос: Является ли гидроксид лития сильным основанием?
Ответ: Да, LiOH — твердое основание.
Вопрос: Для чего используется гидроксид лития?
Ответ: LiOH используется в батареях, системах очистки воздуха, керамике и в качестве осушителя, а также в других областях.
Вопрос: Какова химическая формула основного гидроксида лития?
Ответ: Химическая формула гидроксида лития — LiOH.
Вопрос: Является ли гидроксид лития сильным электролитом?
Ответ: Да, LiOH — мощный электролит.
Вопрос: Является ли LiOH сильным основанием?
Ответ: Да, LiOH — твердое основание.
Вопрос: LiOH – это кислота или основание?
Ответ: LiOH является основанием.
Вопрос: Растворим ли LiOH в воде?
Ответ: Да, LiOH растворим в воде.
Вопрос: Является ли LiOH основанием Аррениуса?
Ответ: Да, LiOH является основанием Аррениуса.
Вопрос: Как производится LiOH?
Ответ: LiOH можно получить в результате реакций металлического лития, оксида лития или карбоната лития с водой.
Вопрос: Какая химическая реакция приведет к образованию LiOH?
Ответ: Реакция металлического лития или оксида лития с водой дает LiOH.
Вопрос: Стабилен ли гидроксид лития?
О: Да, LiOH стабилен при нормальных условиях.