Бромистоводородная кислота (HBr) — сильная кислота, состоящая из водорода и брома. Он используется в различных отраслях промышленности, таких как производство фармацевтических препаратов, красителей и химикатов.
| Название ИЮПАК | Бромистый водород |
| Молекулярная формула | ХБр |
| Количество CAS | 10035-10-6 |
| Синонимы | Бром, бромистый водород, Бромоводор, гидробромид, бромистый водород, безводный, раствор бромистого водорода, монобромид, бромная кислота, гидро-, монобромид водорода, безводный бромистый водород |
| ИнЧИ | ИнЧИ=1S/BrH/h1H |
Свойства бромистоводородной кислоты
Формула бромистоводородной кислоты
Химическая формула бромистоводородной кислоты: HBr. Эта формула указывает на то, что каждая молекула бромистоводородной кислоты содержит один атом водорода и один атом брома. Формула важна в химических реакциях и производстве промышленных химикатов, поскольку она дает информацию о составе вещества и количестве каждого присутствующего элемента.
Молярная масса of Бромоводородная кислота
Бромистоводородная кислота имеет молярную массу приблизительно 80,91 г/моль. Он состоит из водорода и брома, по одному атому водорода и одному атому брома на молекулу. Молярная масса — это важное физическое свойство, используемое для расчета количества вещества в заданном объеме или массе образца. Эта информация важна при химических реакциях и производстве промышленных химикатов.
Температура кипения бромистоводородной кислоты
Кислота HBr имеет температуру кипения примерно -66,8°C (-88,2°F). Это очень летучая жидкость при комнатной температуре, то есть она легко испаряется и превращается в газ. Температура кипения бромистоводородной кислоты является важным физическим свойством, используемым в производстве различных химикатов и фармацевтических препаратов. Это также важно при обращении и хранении бромистоводородной кислоты, поскольку помогает определить подходящий диапазон температур для транспортировки и хранения.
Температура плавления бромистоводородной кислоты
Кислота HBr обычно не находится в твердом состоянии и поэтому не имеет определенной температуры плавления. Однако после растворения в воде он может замерзнуть при температуре ниже 0°C (32°F). Это свойство важно при производстве и обращении с HBr, поскольку оно может влиять на стабильность химического вещества и его эффективность в различных применениях.
Плотность бромистоводородной кислоты г/мл
Кислота HBr имеет плотность примерно 1,49 г/мл при комнатной температуре. Плотность — важное физическое свойство, используемое для определения объема вещества заданной массы или веса. Эта информация важна для производства химикатов и обращения с опасными материалами, поскольку она может помочь определить подходящие условия хранения и транспортировки.
Молекулярный вес бромистоводородной кислоты
Молекулярная масса кислоты HBr составляет примерно 80,91 г/моль. Это значение важно при расчете количества HBr, необходимого для конкретной химической реакции или промышленного процесса. Он также используется в производстве фармацевтических препаратов и других химических веществ, где необходимы точные измерения.
Структура бромистоводородной кислоты
Кислота HBr имеет простую молекулярную структуру, состоящую из одного атома водорода и одного атома брома на молекулу. Атомы водорода и брома удерживаются вместе ковалентной связью, в которой они имеют общие электроны. Эта структура важна для понимания химических и физических свойств кислоты HBr, таких как ее реакционная способность, температура кипения и растворимость в воде.
| Появление | Бесцветная или бледно-желтая жидкость |
| Удельный вес | 1,49 при 20°С |
| Цвет | От бесцветного до бледно-желтого |
| Запах | Резкий и раздражающий запах |
| Молярная масса | 80,91 г/моль |
| Плотность | 1,49 г/мл при 20°C |
| Точка плавления | -86°С (-123°Ф) |
| Точка кипения | -66,8°C (-88,2°F) |
| Мигающая точка | Неприменимо (негорючий) |
| Растворимость в воде | Полностью смешивается с водой |
| Растворимость | Растворим в этаноле и эфире |
| Давление газа | 1,3 кПа при 20°C |
| Плотность пара | 2,77 (воздух = 1) |
| пКа | -9 |
| рН | <1 (унция растворена в воде) |
Безопасность и опасность бромистоводородной кислоты
HBr представляет собой высококоррозионное и реактивное вещество, которое при неправильном обращении может представлять значительную угрозу безопасности. При попадании на кожу, в глаза или при вдыхании может вызвать сильные ожоги и раздражение дыхательных путей. Он также очень вступает в реакцию с другими химическими веществами и может выделять токсичные пары при воздействии определенных соединений. При работе с HBr вам следует носить соответствующие средства индивидуальной защиты, такие как перчатки, очки и средства защиты органов дыхания. Кроме того, вам следует использовать его в хорошо проветриваемых помещениях, хранить в соответствующих контейнерах вдали от несовместимых химикатов и обращаться с ним осторожно.
| Символы опасности | Коррозионный |
| Описание безопасности | Коррозионный; вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз. Очень токсичен при вдыхании. Может вызывать коррозию металлов. |
| Идентификационные номера ООН | 1788 год |
| код ТН ВЭД | 2811.19.00 |
| Класс опасности | 8 (Коррозионные вещества) |
| Группа упаковки | II |
| Токсичность | Очень токсичен; LD50 (перорально, крыса) = 200 мг/кг |
Методы синтеза бромистоводородной кислоты
Различные методы позволяют синтезировать HBr. Обычный метод включает пропускание газообразного водорода и газообразного брома через реакционный сосуд, содержащий катализатор, такой как отложения платины или железа. Происходит реакция, в результате которой образуется газообразный бромоводород, который растворяется в воде с образованием HBr.
Другой метод заключается в добавлении бромида натрия к серной кислоте, в результате чего образуется газообразный бромистый водород. Затем газ пузырьками проходит через воду, образуя HBr.
Бромид кальция также может реагировать с серной кислотой с образованием газообразного бромистого водорода. Затем газ пузырится через воду, образуя HBr.
Наконец, реакция между газообразным хлористым водородом и газообразным бромом может привести к образованию HBr. Однако этот метод обычно не используется из-за высокой реакционной способности двух газов и возможности взрывных реакций.
Использование бромистоводородной кислоты
HBr находит различное промышленное и лабораторное применение, где он действует в качестве реагента в реакциях химического синтеза и облегчает производство других химикатов. Это важный источник брома для производства фармацевтических препаратов, сельскохозяйственных химикатов и антипиренов.
В электронной промышленности HBr используется для травления металлов и очистки электронных компонентов. Он действует как катализатор алкилирования углеводородов в нефтяной промышленности.
Красители, пигменты и фотохимикаты производятся из HBr. Его добавляют в некоторые сыры в качестве пищевой добавки и используют в качестве консерванта при консервировании некоторых фруктов и овощей.
Исследователи изучили потенциальное медицинское применение HBr. Они обнаружили его противомикробные свойства и изучили его использование для лечения инфекций, вызванных устойчивыми к антибиотикам бактериями. Кроме того, HBr изучался на предмет его потенциала в лечении рака.
Вопросы:
Является ли бромистоводородная кислота сильной кислотой?
Да, бромистоводородная кислота — сильная кислота. Его классифицируют как сильную кислоту, поскольку он полностью диссоциирует в воде с образованием ионов водорода (H+) и ионов бромида (Br-). Эта диссоциация происходит в процессе, называемом ионизацией, который представлен следующим уравнением:
HBr (бромистоводородная кислота) + H2O (вода) ⇌ H3O+ (ион гидроксония) + Br- (ион бромида)
В этом уравнении HBr полностью диссоциирует на ионы H+ и Br-, что делает его сильной кислотой. Сила кислоты определяется ее способностью отдавать ионы водорода в воду, а поскольку HBr полностью ионизируется в воде, она является сильной кислотой.
Какова химическая формула бромистоводородной кислоты?
Химическая формула бромистоводородной кислоты: HBr.
Какую соль получают нейтрализацией бромистоводородной кислоты гидроксидом магния?
Нейтрализация бромистоводородной кислоты (HBr) гидроксидом магния (Mg(OH)2) приводит к образованию бромида магния (MgBr2) и воды (H2O). Это представлено следующим химическим уравнением:
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
Гидроксид магния нейтрализует бромистоводородную кислоту с образованием соли бромида магния.