Бромид никеля (NiBr2) представляет собой химическое соединение. Он состоит из одного атома никеля и двух атомов брома. Он широко используется в различных химических реакциях и процессах катализа.
| Название ИЮПАК | Бромид никеля(II) |
| Молекулярная формула | НиБр2 |
| Количество CAS | 13462-88-9 |
| Синонимы | Дибромид никеля, дибромид никеля, бромид никеля |
| ИнЧИ | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Свойства бромида никеля
Формула бромида никеля
Химическая формула дибромида никеля — NiBr2. Он состоит из одного атома никеля (Ni) и двух атомов брома (Br). Эта формула представляет соотношение атомов в молекуле дибромида никеля.
Бромид никеля Молярная масса
Молярная масса дибромида никеля (NiBr2) составляет примерно 218,5 г/моль. Это значение рассчитывается путем сложения атомных масс одного атома никеля и двух атомов брома, присутствующих в формуле.
Температура кипения бромида никеля
Дибромид никеля имеет температуру кипения примерно 1,381 ° C (2,518 ° F). Эта температура представляет собой точку, в которой дибромид никеля переходит из жидкого состояния в газообразное при стандартном атмосферном давлении.
Температура плавления бромида никеля
Температура плавления дибромида никеля составляет примерно 963°C (1765°F). Это температура, при которой твердый дибромид никеля переходит в жидкое состояние.
Плотность бромида никеля г/мл
Дибромид никеля имеет плотность примерно 5,098 г/мл. Это значение плотности относится к массе дибромида никеля на единицу объема и часто используется для характеристики его физических свойств.
Бромид никеля Молекулярный вес
Молекулярная масса дибромида никеля (NiBr2) составляет примерно 218,5 г/моль. Этот вес представляет собой сумму атомных весов атомов никеля и брома, составляющих соединение.
Структура бромида никеля
Дибромид никеля имеет кристаллическую структуру в твердом состоянии. Соединение состоит из катионов никеля (Ni) и бромид-анионов (Br-), расположенных в виде решетки. Такое расположение обуславливает его особые физические и химические свойства.
Растворимость бромида никеля
Дибромид никеля умеренно растворим в воде. Его растворимость зависит от температуры, причем более высокие температуры обычно приводят к увеличению растворимости. Это свойство играет роль в его применении в различных химических реакциях и процессах.
| Появление | Твердый, Кристаллический |
| Удельный вес | ~5098 г/мл |
| Цвет | зеленоватый |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | ~218,5 г/моль |
| Плотность | ~5098 г/мл |
| Точка плавления | ~963°С (1765°Ф) |
| Точка кипения | ~1381°С (2518°Ф) |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | Умеренно растворим, меняется в зависимости от температуры |
| Растворимость | Растворим в полярных растворителях. |
| Давление газа | Не четко определено |
| Плотность пара | Не четко определено |
| пКа | Не четко определено |
| рН | Нейтральный |
Безопасность и опасность бромида никеля
Дибромид никеля представляет определенные риски для безопасности, которые необходимо учитывать. Вдыхание его пыли или паров может вызвать раздражение дыхательных путей и вызвать кашель и затруднение дыхания. Контакт с кожей может вызвать раздражение кожи или аллергические реакции. Проглатывание может вызвать расстройство желудочно-кишечного тракта. Важно обращаться с дибромидом никеля осторожно, используя защитные средства, такие как перчатки и очки. При работе с этим составом решающее значение имеют достаточная вентиляция и меры индивидуальной защиты. Необходимо понимать порядок экстренных действий, таких как обращение за медицинской помощью в случае воздействия. В целом, осторожное обращение и соблюдение протоколов безопасности необходимы для минимизации рисков, связанных с дибромидом никеля.
| Символы опасности | Опасность для здоровья |
| Описание безопасности | Обращаться осторожно. Избегайте вдыхания и контакта с кожей. Используйте соответствующее защитное оборудование. |
| Идентификационные номера ООН | UN3260 (для дибромида никеля) |
| код ТН ВЭД | 28275900 (для дибромида никеля) |
| Класс опасности | 8 (Коррозионные вещества) |
| Группа упаковки | II (Умеренно опасный) |
| Токсичность | Умеренно токсичен при проглатывании или вдыхании. Может вызвать раздражение кожи и глаз. |
Методы синтеза бромида никеля
Дибромид никеля можно синтезировать различными методами. Распространенным подходом является взаимодействие оксида никеля (NiO) или гидроксида никеля (Ni(OH)2) с бромистоводородной кислотой (HBr). В результате этой реакции образуется дибромид никеля с водой в качестве побочного продукта. Другой метод предполагает прямое соединение металлического никеля с газообразным бромом (Br2) с получением дибромида никеля. Кроме того, карбонат никеля (NiCO3) может реагировать с бромистоводородной кислотой с образованием бромида.
Кроме того, раствор хлорида никеля (NiCl2) может реагировать с бромидом щелочного металла, таким как бромид натрия (NaBr), с образованием осаждения дибромида никеля. В промышленных условиях также можно использовать электролитические процессы, при которых никель растворяют в бромистоводородной кислоте с последующим электролизом для осаждения дибромида никеля.
Эти синтетические методы требуют осторожного обращения из-за коррозионного и токсичного характера используемых реагентов. Необходимы надлежащие меры безопасности и защитное оборудование. Выбор метода зависит от таких факторов, как желаемая чистота, масштаб производства и доступность реагентов. Понимание этих методов облегчает производство дибромида никеля для различных применений в химических процессах и исследованиях.
Использование бромида никеля
Дибромид никеля находит универсальное применение в нескольких областях благодаря своим уникальным свойствам и реакционной способности. Некоторые известные варианты использования включают:
- Катализ: Дибромид никеля действует как катализатор в различных химических реакциях, включая реакции кросс-сочетания и процессы полимеризации, тем самым улучшая скорость реакции и выход продукта.
- Гальваническое покрытие. В процессах гальванопокрытия используется осаждение никеля на поверхности для обеспечения коррозионной стойкости и повышения долговечности.
- Фармацевтика. Синтез фармацевтических промежуточных продуктов предполагает использование дибромида никеля, что способствует производству различных лекарств.
- Фотопромышленность: При приготовлении растворов для проявления и закрепления фотоотпечатков используется дибромид никеля.
- Органический синтез. В органическом синтезе дибромид никеля используется в качестве реагента или катализатора для образования сложных органических соединений.
- Лабораторные исследования: Исследовательские лаборатории используют дибромид никеля для облегчения определенных химических реакций, помогая открывать новые соединения.
- Химическое производство. Дибромид никеля находит применение в производстве других соединений никеля и химикатов для различных промышленных целей.
- Координационная химия. Координационные свойства дибромида никеля играют решающую роль в изучении комплексообразования в координационной химии.
- Материаловедение. В материаловедении изменение и улучшение свойств материалов посредством контролируемых химических реакций предполагает использование дибромида никеля.
- Мониторинг окружающей среды: Обнаружение и количественное определение определенных веществ в пробах окружающей среды может быть достигнуто посредством анализа следов с использованием дибромида никеля.
Адаптивность и полезность дибромида никеля в различных секторах подчеркивают его важность в промышленных и исследовательских целях. Его отличительная реакционная способность и каталитические свойства продолжают способствовать развитию химии и технологий.
Вопросы:
Вопрос: Растворим ли дибромид никеля?
A: Дибромид никеля умеренно растворим в воде.
Вопрос: Растворим ли дибромид никеля в воде?
Ответ: Да, дибромид никеля в ограниченной степени растворим в воде.
Вопрос: Растворим ли бромид никеля II?
Ответ: Дибромид никеля II растворим в воде.
Вопрос: Какова формула бромида никеля(II)?
Ответ: Формула дибромида никеля(II) — NiBr2.
Вопрос: Имеет ли ацетат никеля(II) + бромид железа(II) эмпирическую формулу?
A: Эмпирическая формула зависит от реагентов; это может не привести к простой эмпирической формуле.
Вопрос: Для чего используется бромид никеля III?
Ответ: Дибромид никеля III имеет ограниченное практическое применение из-за его нестабильности и реакционной способности.
Вопрос: Бромид никеля II ионный или молекулярный?
Ответ: Дибромид никеля II представляет собой ионное соединение.
Вопрос: Каково использование бромида никеля?
Ответ: Дибромид никеля используется в катализе, гальванике и органическом синтезе.
Вопрос: Образует ли NiBr2 + AgNO3 осадок?
О: Да, NiBr2 и AgNO3 образуют желтый осадок (AgBr) из-за образования нерастворимого бромида серебра.
Вопрос: Растворим ли NiBr2 в воде?
О: Да, NiBr2 растворим в воде.
Вопрос: Al+NiBr2→?
A: Алюминий реагирует с NiBr2 с образованием бромида алюминия (AlBr3) и металлического Ni.
Вопрос: Напишите сбалансированное суммарное ионное уравнение реакции NiBr2(водн.) с (NH4)2S(водн.).
A: Чистое ионное уравнение: Ni2+ + S2- → NiS(s).