Бромид магния (MgBr2) представляет собой соединение, состоящее из Mg и Br. Он обычно используется в качестве катализатора в реакциях органического синтеза и как седативное средство в медицине.
| Название ИЮПАК | Бромид магния |
| Молекулярная формула | МгБр2 |
| Количество CAS | 7789-48-2 |
| Синонимы | Дибромид магния, ООН 1913, Бромагнезит, Броматум магния, Бромид магния, Бромид магния |
| ИнЧИ | InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Свойства бромида магния
Формула бромида магния
Химическая формула бромида магния — MgBr2. Это указывает на то, что MgBr2 состоит из одного иона Mg+2 и двух ионов Br-. Формула представляет соотношение атомов в молекуле и играет жизненно важную роль в определении свойств соединения. Формула бромида магния указывает на то, что это ионное соединение с высокими температурами плавления и кипения и прочной ионной связью между Mg+2 и бриионами.
Бромид магния Молярная масса
Молярная масса MgBr2 составляет 184,113 г/моль. Это сумма атомных масс магния и двух атомов брома. Молярная масса является важнейшим параметром в химических расчетах, поскольку она помогает определить количество молей вещества в заданном количестве образца. Молярная масса MgBr2 играет жизненно важную роль в определении количества соединения, необходимого для химических реакций.
Температура кипения бромида магния
MgBr2 имеет температуру кипения 1204 градуса Цельсия или 2199 градусов по Фаренгейту. Точка кипения соединения — это температура, при которой давление его паров равняется атмосферному давлению. Высокая температура кипения MgBr2 указывает на то, что это стабильное соединение, способное выдерживать высокие температуры без разложения. Эта характеристика делает его полезным в высокотемпературных применениях, таких как металлургия и реакции органического синтеза.
Температура плавления бромида магния
MgBr2 имеет температуру плавления 714 градусов по Цельсию или 1317 градусов по Фаренгейту. Точка плавления соединения – это температура, при которой оно переходит из твердого состояния в жидкое. Высокая температура плавления MgBr2 указывает на то, что это стабильное соединение с сильными межмолекулярными силами. Эта характеристика делает его полезным в качестве реагента в химических реакциях при высоких температурах.
Плотность бромида магния г/мл
Плотность MgBr2 составляет 3,72 г/мл. Плотность – это мера количества массы в единице объема вещества. Высокая плотность MgBr2 указывает на то, что это тяжелое соединение, способное тонуть в воде. Эта характеристика делает его полезным в различных приложениях, таких как неорганический синтез и в качестве успокаивающего средства в медицине.
Бромид магния Молекулярный вес
Молекулярная масса MgBr2 составляет 184,113 г/моль. Это сумма атомных масс магния и двух атомов брома. Молекулярная масса играет решающую роль в определении химических и физических свойств соединения. Молекулярная масса MgBr2 влияет на его реакционную способность и растворимость в различных растворителях.
Структура бромида магния
MgBr2 имеет структуру кристаллической решетки, в которой ионы Mg+2 и Br- удерживаются вместе ионными связями. Это белое кристаллическое твердое вещество, хорошо растворимое в воде и других полярных растворителях. Структура кристаллической решетки MgBr2 способствует его высоким температурам плавления и кипения, а также стабильности в различных химических реакциях.
| Появление | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Удельный вес | 3,72 г/мл |
| Цвет | Белый |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | 184 113 г/моль |
| Плотность | 3,72 г/мл |
| Точка плавления | 714°С (1317°Ф) |
| Точка кипения | 1204°С (2199°Ф) |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | Очень растворим |
| Растворимость | Растворим в воде, этаноле, ацетоне и эфире. |
| Давление газа | Непригодный |
| Плотность пара | Непригодный |
| пКа | Непригодный |
| рН | Нейтральный |
Безопасность и опасность бромида магния
MgBr2 обычно считается безопасным при правильном обращении. Однако, как и любое химическое соединение, оно может представлять опасность, если с ним не обращаться осторожно. MgBr2 вызывает коррозию и может вызвать сильное раздражение кожи и глаз. Вдыхание пыли или паров MgBr2 может вызвать раздражение дыхательных путей. При работе с MgBr2 важно носить защитную одежду и респираторное оборудование. MgBr2 также может бурно реагировать с некоторыми химическими веществами, такими как вода или кислоты, с образованием газообразного бромистого водорода. Поэтому крайне важно хранить и обращаться с MgBr2 вдали от несовместимых веществ и в хорошо проветриваемом помещении.
| Символы опасности | Коррозионный |
| Описание безопасности | Избегайте контакта с кожей и глазами. Носите защитную одежду и респираторное оборудование. Обращайтесь и храните вдали от несовместимых веществ. |
| Идентификационные номера ООН | ООН2920 |
| код ТН ВЭД | 2827.59.90 |
| Класс опасности | 8 |
| Группа упаковки | II |
| Токсичность | Низкая токсичность при правильном обращении. Может вызвать раздражение кожи и глаз. Вдыхание пыли или паров может вызвать раздражение дыхательных путей. |
Методы синтеза бромида магния
MgBr2 можно синтезировать несколькими методами.
Распространенным методом является реакция между металлическим магнием и газообразным бромистым водородом . Этот процесс включает пропускание газообразного бромистого водорода через металл Mg с образованием MgBr2 и газообразного водорода.
Другой метод — реакция между оксидом или гидроксидом магния и бромистоводородной кислотой . В результате этого процесса в качестве продуктов образуются MgBr2 и вода.
Кроме того, MgBr2 может быть синтезирован реакцией карбоната магния и бромистоводородной кислоты или реакцией сульфата магния и NaBr.
Эти методы включают смешивание реагентов и протекание реакции, в результате которой образуется MgBr2.
Использование бромида магния
MgBr2 имеет различное применение в различных отраслях промышленности. Вот некоторые из его распространенных применений:
- В органическом синтезе: используется в качестве катализатора кислоты Льюиса в реакциях органического синтеза, таких как реакция Гриньяра, которая включает образование углерод-углеродных связей.
- При производстве антипиренов: антипирены, которые делают материалы менее горючими, используют его как важнейший компонент при их производстве.
- В нефтегазовой отрасли: используется в качестве жидкости для заканчивания нефтяных и газовых скважин, которая помогает поддерживать давление и предотвращает обрушение скважин.
- В фармацевтике: используется в качестве активного ингредиента в некоторых фармацевтических продуктах, таких как седативные и противосудорожные средства.
- В электрохимии: используется в качестве электролита в батареях и других электрохимических устройствах.
- В металлургическом производстве: используется в качестве флюса при производстве некоторых металлов, например алюминия и титана.
- В аналитической химии: используется в качестве реагента в аналитической химии для определения различных элементов, таких как бор и фторид.
Вопросы:
Вопрос: Какова химическая формула бромида магния?
Ответ: Химическая формула бромида магния — MgBr2.
Вопрос: Бромид магния ионный или ковалентный?
Ответ: MgBr2 — ионное соединение.
Вопрос: Какова формула бромида магния?
Ответ: Формула бромида магния — MgBr2.
Вопрос: Растворим ли бромид магния в воде?
Ответ: Да, MgBr2 растворим в воде. Он хорошо растворим в воде и может растворяться с образованием прозрачного бесцветного раствора.
Вопрос: Какова формула бромида магния?
Ответ: Формула бромида магния — MgBr2.