NH3 (аммиак) — слабый электролит . При растворении в воде он лишь частично диссоциирует на ионы аммония (NH4+) и гидроксид-ионы (OH-), что приводит к ограниченной электропроводности по сравнению с сильными электролитами.
Ну, это был просто простой ответ. Но есть еще несколько вещей, которые нужно знать по этой теме, которые сделают вашу концепцию более ясной.
Итак, давайте перейдем непосредственно к делу.
Ключевые выводы: является ли NH3 сильным электролитом?
- Аммиак (NH3) является слабым электролитом, поскольку при растворении в воде он лишь частично диссоциирует на ионы (NH4+ и OH-).
- Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы, что приводит к более высокой концентрации ионов в растворе, тогда как слабые электролиты имеют меньшую степень диссоциации и концентрацию ионов.
- Диссоциацию NH3 можно представить равновесной реакцией: NH3 (водн.) + H2O (ж) ⇌ NH4+ (водн.) + OH- (водн.).
Почему NH3 является слабым электролитом?
Аммиак (NH3) считается слабым электролитом, поскольку при растворении в воде он лишь частично диссоциирует на ионы.
В контексте электролитов вещества можно разделить на три категории в зависимости от их способности проводить электричество при растворении в растворителе (обычно воде):
№1) Сильные электролиты: эти вещества полностью диссоциируют на ионы при растворении в воде, что приводит к высокой концентрации ионов в растворе. Примеры включают ионные соединения, такие как NaCl (хлорид натрия) или сильные кислоты, такие как HCl (соляная кислота).
#2) Слабые электролиты: эти вещества лишь частично диссоциируют на ионы при растворении в воде, что приводит к более низкой концентрации ионов в растворе. Аммиак попадает в эту категорию, поскольку он может отдавать часть своих протонов (H+) с образованием ионов аммония (NH4+) и гидроксид-ионов (OH-) в присутствии воды, но не диссоциирует полностью.
Диссоциацию аммиака в воде можно представить следующей равновесной реакцией:
NH3 (водный) + H2O (ж) ⇌ NH4+ (водный) + OH- (водный)
#3) Неэлектролиты: эти вещества не диссоциируют на ионы при растворении в воде и, следовательно, не проводят электричество. Примеры включают большинство органических соединений, таких как сахара и спирты.
Таким образом, хотя аммиак и может в некоторой степени проводить электричество благодаря наличию ионов в растворе, он считается слабым электролитом, поскольку большинство молекул аммиака остаются недиссоциированными, как молекулы NH3. С другой стороны, сильные кислоты и ионные соединения образуют гораздо большее количество ионов, что делает их лучшими проводниками электричества и классифицирует их как сильные электролиты.
Степень диссоциации NH3 из сильного электролита
Степень диссоциации NH3 ниже, чем у сильного электролита. В то время как NH3 частично диссоциирует в воде на ионы NH4+ и OH-, сильный электролит, такой как HCl или NaCl, полностью диссоциирует на составляющие его ионы, что приводит к более высокой концентрации ионов в растворе.
При растворении NH3 в воде он подвергается частичной диссоциации по уравнению:
NH3 (водный) + H2O (ж) ⇌ NH4+ (водный) + OH- (водный)
Это означает, что только часть молекул NH3 диссоциирует на ионы, тогда как большая часть остается в виде молекул NH3.
Напротив, сильные электролиты, такие как HCl или NaCl, при растворении в воде полностью диссоциируют на составляющие их ионы.
HCl (водный раствор) полностью диссоциирует на ионы H+ (водный раствор) и Cl- (водный раствор), а NaCl (водный раствор) полностью диссоциирует на ионы Na+ (водный раствор) и Cl- (водный раствор). Поэтому концентрация ионов в растворе для сильных электролитов значительно выше, чем для NH3 из-за его частичной диссоциации.
В результате NH3 считается слабым электролитом с меньшей степенью диссоциации, чем сильные электролиты.
дальнейшее чтение
Является ли HF мощным электролитом?
Является ли этанол (C2H5OH) электролитом?
Объем – это физическое или химическое свойство?
Является ли пластичность физическим или химическим свойством?
Твердость – физическое или химическое свойство?