Бромид цинка (ZnBr2) — химическое соединение. Он состоит из элементов цинка и брома. Он используется в различных приложениях, таких как буровые растворы для нефтяной промышленности и растворы электролитов.
| Название ИЮПАК | бромид цинка |
| Молекулярная формула | ZnBr2 |
| Количество CAS | 7699-45-8 |
| Синонимы | Дибромид цинка, бромид цинка (II) |
| ИнЧИ | InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Свойства бромида цинка
Формула бромида цинка
Формула дибромида цинка: ZnBr2. Он состоит из одного атома цинка (Zn) и двух атомов брома (Br). Это соединение образуется в результате сочетания этих элементов.
бромид цинка Молярная масса
Дибромид цинка имеет молярную массу примерно 225,19 г/моль. Это значение рассчитывается путем сложения атомных масс одного атома цинка и двух атомов брома в соединении.
Температура кипения бромида цинка
Температура кипения дибромида цинка составляет примерно 464°C (867°F). При этой температуре соединение переходит из жидкого состояния в газообразное. Высокая температура кипения делает его пригодным для некоторых промышленных применений.
Температура плавления бромида цинка
Дибромид цинка имеет температуру плавления примерно 394°C (741°F). Это температура, при которой твердое соединение переходит в жидкое состояние. Относительно высокая температура плавления обусловлена сильным взаимодействием между атомами цинка и брома.
Плотность бромида цинка г/мл
Плотность дибромида цинка составляет примерно 4,20 г/мл. Это значение указывает массу соединения на единицу объема. Высокая плотность предполагает, что дибромид цинка относительно тяжел для своего объема.
Бромид цинка Молекулярный вес
Молекулярная масса дибромида цинка составляет примерно 225,19 г/моль. Это значение представляет собой сумму атомных весов всех атомов в одной молекуле соединения.
Структура бромида цинка
Дибромид цинка имеет кристаллическую структуру. Он образует сетку, в которой катионы цинка (Zn2+) окружены анионами бромида (Br-) в повторяющемся порядке. Эта структура влияет на свойства и поведение соединения.
Растворимость бромида цинка
Дибромид цинка хорошо растворим в воде. При добавлении в воду он диссоциирует на катионы цинка и бромид-анионы, образуя раствор. Эта растворимость выгодна во многих областях применения, включая использование в качестве электролита в батареях и в рецептурах буровых растворов для нефтяной промышленности.
| Появление | Белый твердый |
| Удельный вес | 4,20 г/мл |
| Цвет | Бесцветный |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | 225,19 г/моль |
| Плотность | 4,20 г/мл |
| Точка плавления | 394°С (741°Ф) |
| Точка кипения | 464°С (867°Ф) |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | Очень растворим, диссоциирует на катионы цинка и анионы бромида. |
| Растворимость | Растворим в воде |
| Давление газа | Не четко определено |
| Плотность пара | Непригодный |
| пКа | ~3,8 |
| рН | Кислота |
Безопасность и опасность бромида цинка
Дибромид цинка представляет некоторую угрозу безопасности. При контакте может вызвать раздражение кожи и глаз. Вдыхание его пыли или паров может вызвать дискомфорт в дыхательных путях. Крайне важно обращаться с ним осторожно, надев защитные средства, такие как перчатки и очки. При попадании на кожу промыть водой и при сохранении раздражения обратиться к врачу. При проглатывании немедленно обратитесь за медицинской помощью. Держите его вдали от несовместимых материалов, сильных кислот и оснований. Хранить в хорошо проветриваемом помещении, вдали от открытого огня и источников тепла. В целом, крайне важно соблюдать надлежащие меры безопасности при работе с дибромидом цинка, чтобы избежать потенциальных рисков.
| Символы опасности | Коррозийный, вреден при проглатывании |
| Описание безопасности | Избегайте контакта с кожей и глазами. Надевайте защитную одежду и перчатки. В случае попадания тщательно промыть. Вдыхание пыли/паров может вызвать раздражение дыхательных путей. Хранить в хорошо проветриваемом помещении. Избегать попадания в окружающую среду. Утилизируйте его правильно. |
| Идентификационные номера ООН | ООН3264 |
| код ТН ВЭД | 28275900 |
| Класс опасности | 8 (Коррозионные вещества) |
| Группа упаковки | II |
| Токсичность | Умеренно токсичный |
Методы синтеза бромида цинка
Дибромид цинка можно синтезировать различными методами. Распространенным методом является реакция оксида цинка (ZnO) с бромистоводородной кислотой (HBr) . В результате реакции образуются дибромид цинка и вода:
ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O
Другой подход – прямая реакция металлического цинка с газообразным бромом (Br2). Этот метод дает дибромид цинка:
Zn + Br2 → ZnBr2
Дибромид цинка также можно получить обработкой карбоната цинка (ZnCO3) бромистоводородной кислотой :
ZnCO3 + 2HBr → ZnBr2 + H2O + CO2
Кроме того, реакция оксида цинка с газообразным бромоводородом (HBr) может привести к образованию дибромида цинка:
ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O
Эти методы синтеза приводят к образованию дибромида цинка, важного соединения, которое находит различное промышленное применение, включая его использование в растворах электролитов и буровых растворах.
Использование бромида цинка
Дибромид цинка находит различные важные применения в различных отраслях благодаря своим уникальным свойствам:
- Химический синтез: ZnBr2 служит катализатором химических реакций. Он способствует специфическим реакциям в процессах органического синтеза и фармацевтического производства.
- Фотография: В некоторых фотографических процессах ZnBr2 действует как светочувствительный материал, способствуя производству фотобумаги и пленок.
- Нефтяная и газовая промышленность: ZnBr2 играет центральную роль в буровых растворах для нефти и газа, поддерживая давление, предотвращая выбросы скважин и стабилизируя бурение.
- Электролит батареи: Некоторые типы батарей, в том числе проточные цинк-бромные батареи, используют ZnBr2 в качестве электролита, служащего в системах хранения энергии и резервного питания.
- Медицинские инновации: Исследователи изучают потенциал ZnBr2 в фармацевтических препаратах и лекарствах благодаря его антимикробным свойствам, рассматривая возможность применения в заживлении ран и борьбе с инфекциями.
- Улучшение текстиля: ZnBr2 находит применение при крашении и печати текстиля, помогая прикрепить определенные красители к тканям, тем самым улучшая стойкость цвета.
- Огнезащитные составы: ZnBr2 становится добавкой в огнезащитных составах для пластмасс и текстиля, эффективно снижая воспламеняемость этих материалов.
- Обработка поверхности металла: ZnBr2 участвует в обработке поверхности металла, используется в процессах очистки и травления, которые подготавливают поверхности к последующим покрытиям или обработкам.
Универсальная природа ZnBr2 делает его ценным веществом в различных областях, способствующим технологическому прогрессу и промышленным процессам.
Вопросы:
Вопрос: Растворим ли бромид цинка?
Ответ: Да, дибромид цинка хорошо растворим в воде.
Вопрос: Бромид цинка ионный или ковалентный?
Ответ: Дибромид цинка представляет собой ионное соединение.
Вопрос: Как выглядит бромид цинка?
Ответ: Дибромид цинка выглядит как белое кристаллическое твердое вещество.
Вопрос: Какова формула бромида цинка?
Ответ: Формула дибромида цинка: ZnBr2.
Вопрос: Растворим ли ZnBr2 в воде?
Ответ: Да, ZnBr2 растворим в воде.
Вопрос: Что такое ZnBr2?
Ответ: ZnBr2 — химическое соединение, дибромид цинка.
Вопрос: ZnBr2 ионный или молекулярный?
Ответ: ZnBr2 имеет ионную природу.
Вопрос: Какую массу ZnBr2 можно получить из 1,00 г цинка?
Ответ: Из 1,00 г цинка можно получить 1,76 г ZnBr2.
Вопрос: Полностью ли ZnBr2 растворяется в воде?
О: Да, ZnBr2 полностью растворяется в воде.
Вопрос: Какие продукты образуются на катоде при электролизе водного раствора ZnBr2?
Ответ: На катоде при электролизе ZnBr2 образуется металлический цинк.
Вопрос: Что остается при растворении ZnBr2 в воде?
Ответ: Когда ZnBr2 растворяется в воде, ионы Zn²⁺ и бромид-ионы (Br⁻) остаются в растворе.