Фтор — один из наиболее распространенных галогенов или солей в земной коре. Самая высокая его концентрация наблюдается в морях и составляет 1,3 ppm. Его состояние газообразное, но он также встречается в виде флюорита или фторида кальция в виде кристаллов, изобилующих на Аляске, в Калифорнии и Аргентине. Узнайте больше о характеристиках этого элемента и его применении.
Что такое фторид?
Это химический элемент, принадлежащий к семейству галогенов таблицы Менделеева. При комнатной температуре это газ бледно-желтовато-зеленого цвета, сильно электроотрицательный и реакционноспособный по отношению к другим компонентам. Кроме того, его атомный номер равен 9, и он состоит из двухатомных или двойных частиц.
Символ флюорита
F Оно происходит от латинского fluere, что означает «течь». Его название происходит от сложности отделения его от соединений из-за его высокой химической активности. Позже он был выделен химиком Муассаном благодаря электролизу фторида калия, действие которого обеспечило выделение газа.
Характеристики флюорита
Этот элемент относится к 17 группе, 3 периоду, это токсичный и химически активный материал, так как его соединения неорганические. Кроме того, он сочетается практически со всеми элементами, включая радон и ксенон. Дополнительные функции перечислены здесь:
- Состояние : Газообразное.
- Цвет : Представляет собой бледный оттенок между желтым и зеленым.
- Вкус и запах : Имеет очень сильный и раздражающий запах, безвкусный.
- Токсичность : Это очень агрессивный газ с высоким уровнем токсичности.
- Состав : Он состоит из 7 электронов в последнем слое, имеющих тенденцию к росту, учитывая его химическую стабильность.
- Структура : Он представляет молекулы в двухатомной или двойной форме в одном и том же атоме.
- Синтез : Способен синтезировать фторированные органические соединения.
- Растворимость : растворим в воде.
Химические и физические свойства фтора
- Атомный номер : 9
- Атомный вес: 18,9984032 ед.
- Степень окисления: -1
- Электроотрицательность: 3,98
- Электронов на слой: 2,7
- Группа: 17
- Плотность: 1,696 кг/м3
- Температура плавления: -219,67°С.
- Средний радиус: 50 часов
- Период: 3
- Состояние: Газообразный
- Ковалентный радиус: 71h
- Блок: П
- Оксид: Кислота
- Атомный радиус: 42
- Удельная теплоемкость: 824 Дж/(К-кг)
- Точка кипения: -188,12°С.
- Электронная конфигурация: [Он]2с22п5
Происхождение флюорита
Фтор был открыт в 1529 году Георгием Агриколой, который описал его как флюс, поскольку он способен плавить минералы или металлы. Затем, в 1670 году, химик Швандхард заметил, что он способен гравировать или маркировать стекло при нанесении на него флюорита или кислоты. Позже, в 1886 году, Анри Муассану удалось выделить его из компонентов, и он начал реагировать с другими веществами.
Среди его применений первым коммерческим применением была атомная бомба на Манхэттене. Там был получен гексафторид урана, полученный методом разделения изотопов урана. С тех пор этот элемент использовался в ядерной энергетике и при создании зубного фторида.
Для чего используется фтор?
Его использование распространяется и на добычу урана. Кроме того, он содержит более 100 фторированных соединений, используемых при производстве различных видов пластмасс. Кроме того, плавиковая кислота используется в травильных материалах, таких как стекло или кристаллы, а хлорфторуглероды используются в устройствах кондиционирования воздуха и холодильных установках. Другие применения фторида:
- Соединения фторид натрия, фторид олова и монофторфосфат натрия используются для изготовления зубных паст.
- Некоторые из его соединений используются в производстве общих анестетиков.
- Его используют при производстве плоских экранов, плазменных экранов и микроэлектромеханических механизмов.
- Используется при производстве огнетушащих газов или галонов.
- Его используют при электролизе алюминия, получая таким образом этот совершенно чистый элемент.
Продукты, содержащие фторид
Это минерал, необходимый организму человека, так как он влияет на формирование костей и поддержание зубной эмали, что предотвращает образование кариеса. Он содержится в воде, а также в следующих продуктах:
- Зеленые овощи и зеленые овощи, такие как салат, шпинат, ростки фасоли и капуста.
- Морепродукты.
- Травяные настои.
- Фрукты.
- Пшеница.
- Зерновые, такие как рис и овес.
Как фтор защищает зубы?
Поскольку это активный ингредиент, он образует барьер против кислот и укрепляет зубы, предотвращая образование кариеса. То есть при контакте с эмалью минерал тормозит деминерализацию, тем самым увеличивая реминерализацию, что обеспечивает прочность зубов. Даже если зубная эмаль уже ослаблена, фториды в зубных пастах постепенно восстанавливают ее и обращают вспять появление кариеса.
В заключение отметим, что фтор — высокорадиоактивный элемент, входящий в состав галогенов. Поскольку он изолирован от своих основных компонентов, он образует сотни соединений, имеющих различное коммерческое применение. В естественном состоянии он газообразен и соединяется с другими минералами земной коры.