Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SiH4 имеет в центре атом кремния (Si), окруженный четырьмя атомами водорода (H). Между атомом кремния (Si) и каждым атомом водорода (H) имеется 4 одинарные связи.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SiH4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SiH4 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SiH4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SiH4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SiH4.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SiH4 , прежде всего необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме кремния , а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кремния, а также водорода с помощью таблицы Менделеева .
Суммарное количество валентных электронов в молекуле SiH4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кремния:
Кремний — элемент 14 группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в кремнии, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме кремния, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SiH4 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом кремния + валентные электроны, подаренные 4 атомами водорода = 4 + 1(4) = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород , всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула представляет собой SiH4 и содержит атом кремния (Si) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома кремния (Si) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности кремния (Si) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом кремния (Si) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SiH4 мы должны разместить электронные пары между атомом кремния (Si) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что кремний (Si) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле SiH4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SiH4 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SiH4.
Молекула SiH4 имеет всего 8 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SiH4.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кремния (Si) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кремния (Si), необходимо проверить, образует ли он октет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кремния образует байт. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом кремния стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SiH4 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SiH4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов кремния (Si), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле SiH4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SiH4 на изображении ниже.
Для атома кремния (Si):
Валентные электроны = 4 (потому что кремний находится в группе 14)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Тис | «=» | 4 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом кремния (Si), а также атом водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SiH4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SiH4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SiH4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SiH4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: