Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура IBr Льюиса состоит из атома йода (I) и атома брома (Br), которые содержат между собой одинарную связь. У атома йода (I), а также атома брома (Br) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса IBr, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса IBr .
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса IBr.
Шаги по рисованию структуры IBr Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле IBr.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле IBr, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме йода, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле IBr
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле IBr = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом йода + валентные электроны, подаренные 1 атомом брома = 7 + 7 = 14 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данная молекула — IBr. В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом йода является центральным атомом.
(Вы должны считать наименее электроотрицательный атом центральным атомом).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле IBr мы должны разместить электронные пары между атомом йода (I) и атомом брома (Br).
Это указывает на то, что йод (I) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле IBr.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы IBr мы предположили, что центральным атомом является атом йода. Следовательно, бром является внешним атомом.
Поэтому мы должны сделать атом брома стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом брома образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле IBr.
Молекула IBr имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно поместить эти 6 электронов на атом йода на приведенной выше схеме молекулы IBr.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса IBr.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов йода (I), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле IBr.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы IBr на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 4
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 6/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом йода (I), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса IBr стабильна и в указанной выше структуре IBr больше нет изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса IBr вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса IBr.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: