Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса HBr (бромистого водорода) состоит из атома водорода (H) и атома брома (Br), которые содержат одинарную связь между ними. У атома брома (Br) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса HBr (бромистого водорода), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса HBr .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса HBr.
Шаги по рисованию структуры Льюиса HBr
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле HBr.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле HBr (бромистого водорода) , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в отдельном атоме водорода, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, а также брома с помощью таблицы Менделеева .
Суммарное количество валентных электронов в молекуле HBr
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле HBr = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом брома = 1 + 7 = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой HBr (бромид водорода). В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом брома является центральным атомом (поскольку в любой структуре Льюиса нам необходимо не допускать присутствия водорода).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле HBr нужно разместить электронные пары между атомом водорода (H) и атомом брома (Br).
Это указывает на то, что атом водорода (H) и атом брома (Br) химически связаны друг с другом в молекуле HBr.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы HBr мы предположили, что центральным атомом является атом брома. Следовательно, водород является внешним атомом.
Поэтому мы должны сделать атом водорода стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом водорода образует дуплет и, следовательно, стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле HBr.
Молекула HBr имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 2 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 2 = 6 .
Вам нужно поместить эти 6 электронов на атом брома на приведенной выше схеме молекулы HBr.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом брома (Br) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома брома (Br), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом брома образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом брома стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна или нет структура Льюиса HBr.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса HBr.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов водорода (H), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле HBr.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы HBr на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом водорода (H), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса HBr стабильна и в указанной выше структуре HBr больше нет изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса HBr вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате будет получена следующая структура Льюиса HBr.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: