Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса ClBr3 имеет атом хлора (Cl) в центре, окруженный тремя атомами брома (Br). Между атомом хлора (Cl) и каждым атомом брома (Br) имеется три одинарные связи. У атома хлора (Cl) имеются две неподеленные пары, а у трех атомов брома (Br) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса ClBr3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса ClBr3.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса ClBr3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса ClBr3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле ClBr3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле ClBr3, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме хлора, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны хлора, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле ClBr3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле ClBr3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом хлора + валентные электроны, подаренные 3 атомами брома = 7 + 7(3) = 28 .
Шаг 2: Подготовьте эскиз
Чтобы нарисовать контур молекулы ClBr3, просто посмотрите на ее химическую формулу. Вы можете видеть, что в центре находится атом хлора (Cl), окруженный тремя атомами брома (Br).
Итак, давайте сделаем приблизительный набросок того же самого.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле ClBr3 нужно разместить электронные пары между атомом хлора (Cl) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что хлор (Cl) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле ClBr3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы ClBr3 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле ClBr3.
Молекула ClBr3 имеет всего 28 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 28 – 24 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме хлора на диаграмме выше молекулы ClBr3.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса ClBr3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов хлора (Cl), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле ClBr3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы ClBr3 на изображении ниже.
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 4
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| кл. | «=» | 7 | – | 6/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом хлора (Cl), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса ClBr3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре ClBr3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса ClBr3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса ClBr3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: