Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса NO2 имеет атом азота (N) в центре, окруженный двумя атомами кислорода (O). Между атомом азота (N) и каждым атомом кислорода (О) имеется 1 двойная связь и 1 одинарная связь. Имеется 1 неподеленная пара на атоме азота (N), 2 неподеленные пары на атоме кислорода с двойной связью (О) и 3 неподеленные пары на атоме кислорода с одинарной связью (О). .
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NO2 (диоксида азота), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру NO2 (диоксида азота). Льюис из NO2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса NO2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса NO2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NO2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле NO2 (диоксида азота) , сначала необходимо знать валентные электроны, присутствующие в атоме азота , а также в атоме углерода. кислород.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле NO2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле NO2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода = 5 + 6(2) = 17 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — NO2 (диоксид азота) и содержит атомы азота (N) и кислорода (О).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома кислорода (О) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и кислорода (О), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота (N) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NO2 нужно разместить электронные пары между атомом азота (N) и атомами кислорода (О).
Это указывает на то, что азот (N) и кислород (О) химически связаны друг с другом в молекуле NO2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы NO2 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NO2.
Молекула NO2 имеет в общей сложности 17 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 17 – 16 = 1 .
Вам нужно разместить этот 1 электрон на центральном атоме азота на схеме молекулы NO2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом азота здесь не образует октет. Азот имеет всего 5 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам нужно переместить электронную пару от внешнего атома кислорода, чтобы атом азота стал более стабильным.
После перемещения этой пары электронов центральный атом азота получит еще 2 электрона, и общее количество электронов станет, таким образом, равным 7.
Вы можете видеть, что азот не образует октет (потому что у него 7 электронов). Теперь если попытаться переместить пару электронов больше, то электронов будет 7+2=9.
А атом азота не способен удерживать 9 электронов. Следовательно, приведенная выше структура Льюиса NO2 (с 7 электронами на атоме азота) стабильна.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса NO2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса NO2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: