Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса TeO2 имеет в центре атом теллура (Te), окруженный двумя атомами кислорода (O). Между атомом теллура (Te) и каждым атомом кислорода (O) имеются две двойные связи. Есть две неподеленные пары на атомах кислорода (O) и одна неподеленная пара на атоме теллура (Te).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса TeO2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса TeO2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса TeO2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса TeO2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле TeO2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле TeO2, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме теллура, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я объясню, как легко найти валентные электроны теллура, а также кислорода, используя таблицу Менделеева.
Суммарное количество валентных электронов в молекуле TeO2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом теллура:
Теллур — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в теллуре, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме теллура, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле TeO2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом теллура + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода = 6 + 6(2) = 18 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данной молекулой является TeO2, и она содержит атомы теллура (Te) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома теллура (Te) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности теллура (Те) и кислорода (О), то атом теллура менее электроотрицательен .
Здесь атом теллура (Te) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле TeO2 мы должны разместить электронные пары между атомом теллура (Te) и атомами кислорода (O).
Это указывает на то, что теллур (Te) и кислород (O) химически связаны друг с другом в молекуле TeO2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на схеме молекулы ТеО2 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле TeO2.
Молекула TeO2 имеет всего 18 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 18 – 16 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме теллура на приведенной выше схеме молекулы TeO2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом теллура (Te) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома теллура (Te), необходимо проверить, образует он октет или нет.
К сожалению, атом теллура здесь не образует октет. Теллур имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом теллура стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома кислорода так, чтобы атом теллура мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом теллура получит еще 2 электрона, и, таким образом, общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом теллура образует октет, потому что у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура TeO2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры TeO2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов теллура (Te), а также атомов кислорода (O), присутствующих в молекуле TeO2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы TeO2 на изображении ниже.
Для атома теллура (Te):
Валентные электроны = 6 (потому что теллур находится в группе 16)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода с двойной связью (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома кислорода с одинарной связью (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ты | «=» | 6 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +1 |
| О (двойной прыжок) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| О (одинарная связь) | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом теллура (Te) имеет заряд +1 , а атом кислорода с одинарной связью (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура TeO2 не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая электронные пары к атому теллура.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому теллура льюисовская структура ТеО2 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса TeO2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса TeO2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: