Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса XeOF4 имеет в центре атом ксенона (Xe), окруженный четырьмя атомами фтора (F) и одним атомом кислорода (O). Между атомом ксенона (Xe) и каждым атомом фтора (F) имеются одинарные связи, а между атомом ксенона (Xe) и атомом кислорода (O) имеется двойная связь.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса XeOF4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса XeOF4 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса XeOF4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса XeOF4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле XeOF4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле XeOF4, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме ксенона, атоме кислорода, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны ксенона, кислорода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле XeOF4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом ксенона:
Ксенон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в ксеноне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме ксенона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле 42 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой XeOF4 и содержит атом ксенона (Xe), атом кислорода (O) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома ксенона (Xe), атома кислорода (O) и атома фтора (F) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности ксенона (Xe), кислорода (O) и фтора (F), то атом ксенона менее электроотрицательен.
Здесь атом ксенона (Xe) является центральным атомом, а атом кислорода (O) и атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле XeOF4 нужно разместить электронные пары между атомом ксенона (Xe), атомом кислорода (O) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что ксенон (Xe), кислород (O) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле XeOF4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы XeOF4 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода и атомы фтора.
Эти внешние атомы образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле XeOF4.
Молекула XeOF4 имеет всего 42 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 40 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 42 – 40 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на центральный атом ксенона на приведенном выше рисунке молекулы XeOF4.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса XeOF4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов ксенона (Xe), кислорода (O) и фтора (F), присутствующих в молекуле XeOF4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы XeOF4 на изображении ниже.
Для атома ксенона (Xe):
Валентные электроны = 8 (потому что ксенон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ксе | «=» | 8 | – | 10/2 | – | 2 | «=» | +1 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом ксенона (Xe) имеет заряд +1 , а атом кислорода (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше структура Льюиса XeOF4 не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая электронные пары к атому ксенона.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому ксенона льюисовская структура XeOF4 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса XeOF4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса XeOF4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: