Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SBr4 имеет атом серы (S) в центре, окруженный четырьмя атомами брома (Br). Между атомом серы (S) и каждым атомом брома (Br) имеется 4 одинарные связи. У атома серы (S) имеется одна неподеленная пара, а у четырех атомов брома (Br) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SBr4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса SBr4.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SBr4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SBr4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SBr4.
Для того, чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SBr4 , сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме серы, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SBr4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SBr4 = валентные электроны, отданные 1 атомом серы + валентные электроны, отданные 4 атомами брома = 6 + 7(4) = 34 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SBr4 и содержит атомы серы (S) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и брома (Br), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SBr4 нужно разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что сера (S) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле SBr4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SBr4 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SBr4.
Молекула SBr4 имеет всего 34 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 32 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 34 – 32 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме серы на схеме молекулы SBr4 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SBr4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле SBr4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SBr4 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 2
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 8/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом серы (S), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SBr4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SBr4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SBr4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SBr4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: