Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SbCl5 имеет атом сурьмы (Sb) в центре, окруженный пятью атомами хлора (Cl). Между атомом сурьмы (Sb) и каждым атомом хлора (Cl) имеется 5 одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SbCl5, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса SbCl5 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SbCl5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SbCl5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SbCl5.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SbCl5 , сначала необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме сурьмы, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны сурьмы, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SbCl5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом сурьмы:
Сурьма — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сурьме, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме сурьмы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SbCl5 = валентные электроны, отданные 1 атомом сурьмы + валентные электроны, отданные 5 атомами хлора = 5 + 7(5) = 40 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой SbCl5 и содержит атомы сурьмы (Sb) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома сурьмы (Sb) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности сурьмы (Sb) и хлора (Cl), то атом сурьмы менее электроотрицательен .
Здесь атом сурьмы (Sb) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SbCl5 мы должны разместить электронные пары между атомом сурьмы (Sb) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что сурьма (Sb) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле SbCl5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SbCl5 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SbCl5.
Молекула SbCl5 имеет в общей сложности 40 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SbCl5.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры SbCl5.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов сурьмы (Sb), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле SbCl5.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SbCl5 на изображении ниже.
Для атома сурьмы (Sb):
Валентные электроны = 5 (поскольку сурьма находится в 15-й группе)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 0
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Сб | «=» | 5 | – | 10/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом сурьмы (Sb), как и атом хлора (Cl), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SbCl5 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SbCl5 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SbCl5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SbCl5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: