Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса PH3 имеет атом фосфора (P) в центре, окруженный тремя атомами водорода (H). Между атомом фосфора (P) и каждым атомом водорода (H) имеется 3 одинарные связи. У атома фосфора (P) имеется 1 неподеленная пара.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса PH3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса PH3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса PH3.
Этапы рисования структуры Льюиса PH3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле PH3.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле PH3 , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме фосфора , а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фосфора, а также водорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле PH3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фосфора:
Фосфор — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в фосфоре, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле PH3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом фосфора + валентные электроны, подаренные 3 атомами водорода = 5 + 1(3) = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород , всегда помещайте водород снаружи.)
Вот данная молекула — PH3 и содержит атомы фосфора (P) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома фосфора (P) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности фосфора (Р) и водорода (Н), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом фосфора (P) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле PH3 мы должны разместить электронные пары между атомом фосфора (P) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что фосфор (P) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле PH3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы PH3 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле PH3.
Молекула PH3 имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 6 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 6 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на центральный атом фосфора на схеме молекулы PH3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом фосфора (P) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома фосфора (Р), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом фосфора образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом фосфора стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса PH3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса PH3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов фосфора (P), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле PH3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы PH3 на изображении ниже.
Для атома фосфора (P):
Валентные электроны = 5 (потому что фосфор находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| П. | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом фосфора (P), а также атом водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса PH3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре PH3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса PH3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса PH3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: