Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса N2F2 имеет двойную связь между двумя атомами азота (N) и одинарную связь между атомом азота (N) и атомами фтора (F). Имеются 2 неподеленные пары у атомов азота (N) и 3 неподеленные пары у атомов фтора (F).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса N2F2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса N2F2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса N2F2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса N2F2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле N2F2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле N2F2, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме азота, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле N2F2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле N2F2 = валентные электроны, подаренные 2 атомами азота + валентные электроны, подаренные 2 атомами фтора = 5(2) + 7(2) = 24 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — N2F2 и содержит атомы азота (N) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и фтора (F), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атомы азота (N) являются центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле N2F2 нужно разместить пары электронов между атомами азот-азот и между атомами азот-фтор.
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле N2F2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы N2F2 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле N2F2.
Молекула N2F2 имеет всего 24 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 18 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 24 – 18 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на двух центральных атомах азота на схеме молекулы N2F2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если в нем нет байта, преобразуйте неподеленную пару в двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли центральные атомы азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центральных атомов азота (N), нам нужно проверить, образуют ли они октет или нет.
К сожалению, один из атомов азота здесь не образует октет.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам необходимо преобразовать неподеленную пару в двойную связь, чтобы атом азота мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После преобразования этой пары электронов в двойную связь центральный атом азота получит еще 2 электрона, и, таким образом, его общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома азота образуют октет.
Итак, эти атомы азота стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса N2F2 или нет.
(Примечание: здесь мы переместили электронную пару атома азота, а не атома фтора.
Потому что помните, что вам нужно переместить пару электронов из атома, который менее электроотрицательен.
Действительно, менее электроотрицательный атом имеет большую склонность отдавать электроны.
Вот если сравнить атом азота и атом фтора, то атом азота менее электроотрицательный.
Значит нужно переместить электронную пару атома азота.)
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса N2F2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов азота (N), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле N2F2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы N2F2 на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы азота (N), а также атомы фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса N2F2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре N2F2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса N2F2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса N2F2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: