Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса PI3 имеет атом фосфора (P) в центре, окруженный тремя атомами йода (I). Между атомом фосфора (P) и каждым атомом йода (I) имеется 3 одинарные связи. У атома фосфора (P) имеется одна неподеленная пара, а у трех атомов йода (I) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса PI3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса PI3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса PI3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса PI3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле PI3.
Для того, чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле PI3 , сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме фосфора, а также в атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фосфора, а также йода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле PI3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фосфора:
Фосфор — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в фосфоре, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле PI3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом фосфора + валентные электроны, подаренные 3 атомами йода = 5 + 7(3) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — PI3 и содержит атомы фосфора (P) и атомы йода (I).
Значения электроотрицательности атома фосфора (P) и атома йода (I) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности фосфора (Р) и йода (I), то атом фосфора менее электроотрицательен .
Здесь атом фосфора (P) является центральным атомом, а атомы йода (I) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле PI3 мы должны разместить электронные пары между атомом фосфора (P) и атомами йода (I).
Это указывает на то, что фосфор (P) и йод (I) химически связаны друг с другом в молекуле PI3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы PI3 видно, что внешние атомы — это атомы йода.
Эти внешние атомы йода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле PI3.
Молекула PI3 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на центральный атом фосфора на схеме молекулы PI3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом фосфора (P) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома фосфора (Р), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом фосфора образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом фосфора стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса PI3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса PI3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов фосфора (P), а также атомов йода (I), присутствующих в молекуле PI3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы PI3 на изображении ниже.
Для атома фосфора (P):
Валентные электроны = 5 (потому что фосфор находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| П. | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом фосфора (P), а также атом йода (I) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса PI3 стабильна и в указанной выше структуре PI3 нет дальнейших изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса PI3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса PI3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: