Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса Br2 состоит из двух атомов брома (Br), между которыми имеется одинарная связь. У двух атомов брома (Br) есть 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса Br2 (брома), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса Br2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса Br2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса Br2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле Br2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле Br2 (брома), сначала необходимо знать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле Br2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Всего валентных электронов в молекуле Br2 = 7(2) = 14.
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данная молекула — Br2 (бром). Оба атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.
Предположим, что бром в правой части является центральным атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле Br2 нужно разместить электронные пары между двумя атомами брома (Br).
Это указывает на то, что два атома брома (Br) химически связаны друг с другом в молекуле Br2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы Br2 мы предположили, что атом брома справа является центральным атомом. Итак, бром слева — это внешний атом.
Следовательно, вам необходимо сделать левый бром стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом брома слева образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле Br2.
Молекула Br2 имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на атоме брома с правой стороны на схеме выше молекулы Br2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный (т. е. правый) атом брома (Br) или нет.
Чтобы проверить стабильность этого атома брома (Br), мы должны проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома брома образуют октет. Это означает, что у них 8 электронов.
Поэтому атомы брома стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса Br2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса Br2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд двух атомов брома (Br), присутствующих в молекуле Br2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов на изображении ниже.
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что два атома брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса Br2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре Br2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса Br2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса Br2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: