Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса BI3 имеет атом бора (B) в центре, окруженный тремя атомами йода (I). Между атомом бора (В) и каждым атомом йода (I) имеется 3 одинарные связи.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса BI3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса BI3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса BI3.
Шаги по построению структуры Льюиса BI3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле BI3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле BI3, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме бора, а также в атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны бора, а также йода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле BI3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом бора:
Бор — элемент 13-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в боре, равны 3 .
Вы можете увидеть три валентных электрона, присутствующие в атоме бора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле БИ3 = валентные электроны, подаренные 1 атомом бора + валентные электроны, подаренные 3 атомами йода = 3 + 7(3) = 24 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — BI3 и содержит атомы бора (B) и йода (I).
Значения электроотрицательности атома бора (B) и атома йода (I) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности бора (В) и йода (I), то атом бора менее электроотрицательен .
Здесь атом бора (B) является центральным атомом, а атомы йода (I) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле БИ3 нужно разместить электронные пары между атомом бора (В) и атомами йода (I).
Это указывает на то, что бор (B) и йод (I) химически связаны друг с другом в молекуле BI3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы БИ3 видно, что внешние атомы — это атомы йода.
Эти внешние атомы йода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле БИ3.
Молекула BI3 имеет в общей сложности 24 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются на приведенной выше диаграмме BI3.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса BI3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов бора (B), а также атомов йода (I), присутствующих в молекуле BI3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BI3 на изображении ниже.
Для атома бора (В):
Валентные электроны = 3 (потому что бор находится в группе 13)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 0
Для атома йода (I):
Валентный электрон = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Б | «=» | 3 | – | 6/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом бора (B), а также атом йода (I) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса BI3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре BI3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса BI3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса BI3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: