Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура SO4 2-Льюиса имеет в центре атом серы (S), окруженный четырьмя атомами кислорода (O). Между атомом серы (S) и каждым атомом кислорода (О) имеются 2 одинарные и 2 двойные связи. Есть 2 неподеленные пары на атомах кислорода (O) с двойной связью и 3 неподеленных пары на атомах кислорода (O) с одинарной связью.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры SO4 2-Льюиса, то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона SO4 2- Льюиса .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса иона SO4 2- .
Этапы рисования SO4 2 – структура Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе SO4 2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе SO4 2-, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме серы, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в ионе SO4 2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в 2- ионе SO4 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом серы + валентные электроны, пожертвованные 4 атомами кислорода + 2 дополнительных электрона добавляются за счет 2 отрицательных зарядов = 6 + 6(4) + 2 = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом SO4 2- и содержит атомы серы (S) и атомы кислорода (О).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и кислорода (О), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SO4 нужно разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами кислорода (О).
Это указывает на то, что сера (S) и кислород (О) химически связаны друг с другом в молекуле SO4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SO4 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе SO4 2- .
Ион SO4 2- имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются на диаграмме выше.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса иона SO4 2- .
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов кислорода (O), присутствующих в молекуле SO4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SO4 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | +2 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом серы (S) имеет заряд +2 , тогда как все атомы кислорода имеют заряд -1 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы SO4.
На изображении выше видно, что структура Льюиса SO4 нестабильна.
Поэтому нам нужно минимизировать эти заряды, переместив пару электронов от атома кислорода к атому серы.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому серы заряды серы и двух атомов кислорода становятся равными нулю. И это более стабильная структура Льюиса. (см. изображение ниже).
На атомах кислорода остается два заряда -ve , что дает формальный заряд -2 на молекуле SO4.
Общий заряд -2 молекулы SO4 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса 2-иона SO4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса иона SO4 2-.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: