Астат

Химический элемент Астат вообще очень редок в природе, так как его общее количество в земной коре не превышает 30 грамм. С другой стороны, период его полураспада очень короткий, поскольку период полураспада составляет менее 8 часов. Узнайте больше о том, что такое Astatus, кто его открыл и как его использовать.

Что такое статус?

Также известный как астат, это полуметалл или металлоид, который является частью химического ряда галогенов. Он обладает высокой радиоактивностью, металлическим поведением и блестящим внешним видом. Кроме того, он редкий и нестабильный, а также наименее электроотрицательный, но самый тяжелый из своей группы. Его можно найти в природе или приготовить искусственно.

Символ Астата

Химический символ представляет собой аббревиатуру его названия, которое происходит от греческого слова astatos , что означает нестабильный . Это выражение очень подходит, поскольку для этого не известен ни один стабильный изотоп. Кроме того, химик Дмитрий Менделеев уже предсказал его существование и назвал эка-йод .

Характеристики астата

В настоящее время все характеристики Астатуса достоверно неизвестны. Однако некоторые считают, что его химический состав похож на йод. Другие преимущества этого металла:

  • Химические модификации : В растворе окисляется бромом, восстанавливается диоксидом серы, а сильные окислители образуют астатат-ион.
  • Проводимость : Это полупроводниковый элемент.
  • Внешний вид : Имеет темный, блестящий и блестящий вид.
  • Состояние : Обычное агрегатное состояние является твердым.
  • Плавление : его температура плавления выше или выше, чем у йода.
  • Стадии окисления : Они проявляют характеристики соосаждения, аналогичные характеристикам свободного йода, йодид-иона и йодат-иона.
  • Радиоактивность : Он имеет настолько высокую радиоактивность, что лаборатории требуют строгих мер безопасности и технических мер предосторожности во время его производства.
  • Период полураспада : его средняя продолжительность жизни составляет примерно 7,2 часа, хотя она варьируется в зависимости от изотопа.
  • Металлическое поведение : В отличие от более легких галогенов, он образует стабильные одноатомные катионы в водных растворах.

Химические и физические свойства астата

  1. Атомный номер : 85
  2. Ржавчина : Неизвестно
  3. Плотность (г/мл) : Не имеет
  4. Ковалентный радиус (Å) : 127 пм.
  5. Атомный радиус (Å) : 145 пм.
  6. Точка кипения : 337°С.
  7. Удельная теплоемкость : Не имеет
  8. Атомная масса (г/моль) : 210 ед.
  9. Скорость звука : Не имеет
  10. Температура плавления : 302°C (575K).
  11. Энтальпия плавления : 114 кДж/моль.
  12. Степени окисления : ±1, 3, 5, 7.
  13. Электронная конфигурация : [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 5
  14. Электронов на уровень : 2, 8, 18, 32, 18, 7.
  15. Энтальпия испарения : Не имеет
  16. Первый потенциал ионизации (эВ) : 920 кДж/моль.
  17. Электроотрицательность : 2,2 (по шкале Полинга).

Происхождение имени Астата

Согласно истории Астатуса, первый раз он был открыт, то есть синтезирован, состоялся в 1940 году. Проделавшими эту работу были американцы Дейл Р. Корсон, Эмилио Сегре и Кеннет Р. Маккензи из Университета Беркли. , Калифорния. .

Эти трое ученых, оснащенные альфа-частицами или ядрами гелия, бомбардировали лист элемента висмута. Позже, в 1964 году, Маклафлин проанализировал образец искусственно полученных радиоактивных изотопов. Кроме того, этот ученый первым визуализировал две спектральные линии в ультрафиолетовой области.

Для чего используется Астус?

На сегодняшний день коммерческого применения астата не обнаружено, поскольку на планете Земля обнаружено небольшое количество этого элемента. Однако его часто используют в качестве потенциального средства лечения рака, поскольку это элемент, содержащий изотопы, представляющие интерес для производства радиофармацевтических препаратов.

Кроме того, эксперты предполагают, что свойства Астата имеют практическую экспериментальную ценность во время теоретических оценок. Они используются для прогнозирования атомных и химических характеристик других элементов, например сверхтяжелых элементов.

Изотопы астата

Это элемент, содержащий 41 радиоактивный изотоп, из которых 25 были получены с помощью реакций искусственной ядерной трансмутации. Самый длительный срок службы составляет 210 Ат, срок службы 8,1 часа.

Напротив, наименее прочным является 213 Ат, период полураспада которого достигает 125 наносекунд. Кроме того, изотопы 215 At, 218 At и 219 At в небольших количествах встречаются в минералах урана и тория.

Влияние астата на здоровье

Он не оказывает никакого влияния на здоровье человека как таковое, поскольку его количество в земной коре ограничено, а продолжительность жизни также невелика. Однако лаборатории, проводящие исследования и исследования, требуют особых мер предосторожности и техники обращения, поскольку он содержит галоген, который может накапливаться в щитовидной железе.

Таким образом, астат представляет собой галогенированный металлоид, который обладает высокой радиоактивностью, темным внешним видом, средней продолжительностью жизни 7,2 часа и составом, подобным йоду. Он нестабильный, наименее электроотрицательный из своей группы и полупроводник. Хоть он и не содержит коммерческого применения, но используется в исследовательской и научной работе.