Знаете ли вы, что вода составляет от 70% до 90% веса живых организмов? Этот элемент является явным признаком того, что на земле есть жизнь, поэтому его присутствие показывает, что все по-другому. Но что делает его таким особенным, так это его способность работать в команде, и именно здесь на помощь приходят водородные связи . Ниже вы узнаете, что это такое и некоторые из его основных функций.
Что такое водородные связи?
Водородные связи определяются как связи между молекулами, которые устанавливаются между водородом и отрицательными атомами, такими как фтор, кислород или азот. Проще говоря, это силы, которые позволяют воде вступать в отношения с самой собой и другими элементами для создания новых соединений, имеющих большое значение для жизни.
Эти мостики или водородные связи обеспечивают связь между разными молекулами , а также облегчают соединение разных участков внутри одной молекулы. Благодаря этой способности могут образовываться или устанавливаться органические и неорганические соединения. Примером такого функционирования является структура ДНК, то есть столпов жизни.
Основные характеристики этих ссылок
Концепция водородных связей особенно используется в области химии. Это относится к типу связи, возникающему в результате сродства между атомом водорода и отрицательно заряженным атомом, известному как диполь-дипольное взаимодействие. Другие основные моменты перечислены ниже:
- Благодаря способности устанавливать межмолекулярные и внутримолекулярные связи атом водорода, имеющий положительный заряд, называется донором, а атом кислорода, фтора или азота — акцептором. Эти двое составляют мост.
- Имеет геометрические характеристики. Когда мы думаем о мосте, мы наверняка представляем себе плоскую поверхность, соединяющую две точки. Точно так же и эти мосты имеют расстояние, которое может меняться, приобретая разные формы.
- Имеет ассоциативные качества . Особенностью водородных связей является то, что они облегчают ассоциацию между молекулами. Это помогает установить порядок в жидкостях и определить кристаллы в твердых телах.
- Энергетические характеристики . Чтобы разорвать водородные связи, не требуется много энергии, но требуется большая масса. Поэтому мы можем сказать, что энергия зависит от природы молекул и их идентичности.
Примеры водородных связей
Хотя это может показаться не так, но мы каждый день живем с различными соединениями, образованными водородными связями. Даже жизнь возможна благодаря им. Вот несколько примеров, которые помогут понять этот тип ссылок:
- Вода : Каждая молекула воды может образовывать до 4 водородных связей, которые притягиваются к молекуле кислорода и, постоянно двигаясь, образуют несколько молекул. Это позволяет этому элементу находиться в жидком, твердом или газообразном состоянии и быть универсальным растворителем.
- ДНК: В этих молекулах водородные связи могут быть обнаружены как снаружи, так и внутри, в результате чего молекула приобретает структуру двойной спирали, которую можно реплицировать.
- Умная резина : это материал, который использует водородные связи в качестве единственного источника, поэтому он может вернуться к своей форме после воздействия прокола или внешней силы.
Таким образом, водородные связи — это связи или силы, которые создают связи между водородом и электроотрицательными атомами. Они необходимы для появления новых соединений, и ДНК является одним из наиболее ярких примеров. Без сомнения, шедевр.