Согласно научному анализу, литий, наряду с водородом и гелием, является одним из самых ранних элементов во Вселенной и его химический состав аналогичен составу натрия. Кроме того, он богат солончаками и вулканическими дорогами, так что около 85% его запасов находится в Чили, Боливии и Аргентине. Узнайте больше об этом минерале, его свойствах, обычном использовании, соединениях и характеристиках.
Что такое литий?
Это твердый, чрезвычайно реакционноспособный и легкий химический элемент, расположенный с атомным номером 3 и в 1 группе периодической таблицы так называемых щелочных металлов. С другой стороны, он быстро окисляется водой или воздухом и не является свободным по своей природе. Его внешний вид из чистого металла серебристо-белый, мягкий и легкий.
Литиевый символ
Ли Этот символ происходит от греческого слова, означающего гальку или небольшой камень. Этот химический элемент получил свое название от того факта, что он был обнаружен в минеральной форме, в отличие от других щелочных металлов, обнаруженных в тканях растений.
Характеристики лития
Одной из его характеристик является то, что он не проявляет химических и физических свойств, подобных свойствам своей группы и щелочноземельных металлов. Кроме того, он подвергается множеству органических и неорганических реакций. Аналогично, это также:
- Аллотропный : в зависимости от состояния окружающей среды может подвергаться антропогенному давлению.
- Податливый : это мягкий и пластичный химический элемент.
- Магнитный : ему не хватает магнетизма, но он является отличным проводником электричества и тепла.
- Твердость : По шкале Мооса имеет минеральную твердость 0,6, что позволяет получать стойкие сплавы.
- Цвет : Имеет серебристо-белый оттенок.
- Состояние : его фазовое или обычное агрегатное состояние является твердым.
- Вкус и запах : Не имеет запаха, хотя содержит металлический привкус.
- Растворимость : Элементаль плохо растворяется в воде, но вступает с ней в реакцию, тогда как металлик может быть растворимым и нерастворимым.
- Горючесть : Это чрезвычайно легковоспламеняющийся и взрывоопасный элемент.
Химические и физические свойства лития
- Атомный номер : 3
- Группа : 1
- Период : 2
- Блок : с
- Атомный вес : 6,94174064.
- Плотность : 535 кг/м³
- Состояние : Твердый
- Ржавчина : Базовый
- Степень окисления : +1
- Температура плавления : 181°С.
- Удельная теплоемкость : 3582 Дж/(К-кг)
- Электроотрицательность : 0,98
- Средний радиус : 145 часов
- Ковалентный радиус : 134 пм.
- Атомный радиус : 167 пм.
- Электронов на слой : 2, 1
- Температура кипения : 1342°С.
- Электронная конфигурация : [He]2s 1
Происхождение лития
Шведский химик Иоганн Арфведсон обнаружил этот материал в 1817 году на острове в Швеции среди лепидолита и сподумена из шахты. Позже, в 1818 году, Кристиан Гмелин заметил особенность солей лития, которая превратила пламя в ярко-красный цвет.
Однако ни одному из них не удалось выделить химический элемент из его солей, хотя оба пытались. Позже этого добились химики Уильям Томас Бранде и сэр Хамфри Дэви. Для его получения они использовали оксид лития методом электролиза.
Для чего используется литий?
Он используется в психиатрической медицине для стабилизации настроения, подавления маниакальных эпизодов и предотвращения депрессии, связанной с расстройствами настроения и биполярным заболеванием. С другой стороны, некоторые его соединения часто используются в качестве осушителей, то есть поглощают атмосферную влагу и осушают воздух в закрытых помещениях.
В промышленности он действует как очиститель для извлечения углекислого газа из воздуха; он также используется внутри космических кораблей и подводных лодок. Кроме того, он используется в сплавах с кадмием, алюминием, марганцем и медью для изготовления линз, керамики и авиастроения.
Аналогичным образом, некоторые соли лития и стеариновой кислоты используются при высоких температурах с целью изготовления смазочных материалов. Кроме того, он используется при производстве аккумуляторов, поскольку имеет идеальный электрохимический потенциал для анода или положительного полюса электрических батарей.
литий в организме человека
При попадании предмета на кожу можно получить ожог, так как он быстро обезвоживает влагу. С другой стороны, длительное и чрезмерное потребление его соединений вызывает масштабную токсичность, поскольку они заменяют натрий в клеточных мембранах.
Дополнительная информация о литии
Где содержится литий?
Его концентрация в морской воде составляет 0,1 ppm. Точно так же он составляет примерно 0,002% земной коры. Однако самые большие группировки встречаются в минералах, поскольку это несвободный элемент, таких как петалит, пегматит, сподумен, амблигонит и лепидолит.
Соединения лития
Некоторые из них могут представлять собой хлорид как превосходный осушающий агент, бромид и нитрат лития. Еще есть карбонат как стабилизатор настроения. Кроме того, в качестве очистителя воздуха CO₂ вы найдете стеарат, гидроксид и гидрид лития.
В заключение отметим, что литий — химический элемент металлического типа, щелочной, легкий, мягкий, реакционноспособный, пластичный, твердый и ярко-белый. Кроме того, он полезен при лечении депрессивных или психических заболеваний.