Карбонат никеля (NiCO3) образуется из ионов никеля и ионов карбоната. Это зеленое твердое вещество, используемое в керамике и катализаторах из-за его уникальных свойств.
| Название ИЮПАК | Карбонат никеля(II) |
| Молекулярная формула | NiCO3 |
| Количество CAS | 3333-67-3 |
| Синонимы | Никель карбонат; Угольная кислота, соль никеля, монокарбонат никеля |
| ИнЧИ | InChI=1S/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2 |
Свойства карбоната никеля
Формула карбоната никеля
Химическая формула монокарбоната никеля — NiCO3. Он состоит из одного атома никеля (Ni), одного атома углерода (C) и трех атомов кислорода (O).
Карбонат никеля Молярная масса
Молярная масса монокарбоната никеля (NiCO3) составляет примерно 118,7 грамма на моль. Это значение получается суммированием атомных масс составляющих его элементов.
Температура кипения карбоната никеля
Монокарбонат никеля не имеет четко выраженной точки кипения, поскольку имеет тенденцию разлагаться до достижения точки кипения. При нагревании разлагается на оксид никеля, углекислый газ и кислород.
Температура плавления карбоната никеля
Монокарбонат никеля имеет температуру плавления около 200°C (392°F). При этой температуре он переходит из твердого состояния в жидкое.
Плотность карбоната никеля г/мл
Плотность монокарбоната никеля составляет примерно 3,6 грамма на кубический сантиметр (г/см³). Это значение плотности указывает массу соединения на единицу объема.
Молекулярный вес карбоната никеля
Молекулярная масса монокарбоната никеля (NiCO3) составляет примерно 118,7 грамма на моль. Он рассчитывается путем сложения атомных весов составляющих его атомов.
Структура карбоната никеля
Монокарбонат никеля имеет базовую структуру, в которой центральный атом никеля связан с тремя атомами кислорода в треугольном расположении. Это формирует ядро карбонат-иона. Структура удерживается ионными и ковалентными связями.
Растворимость карбоната никеля
Монокарбонат никеля плохо растворяется в воде. Его растворимость увеличивается по мере уменьшения pH раствора. Он также может растворяться в кислых растворах, содержащих такие вещества, как соляная кислота.
Свойства монокарбоната никеля делают его полезным в самых разных областях. Его нерастворимость в воде делает его пригодным для применения в керамике и пигментах. Его разложение при высоких температурах способствует его использованию в каталитических процессах.
| Появление | Сплошной зеленый |
| Удельный вес | 3,6 г/см³ |
| Цвет | Зеленый |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | 118,7 г/моль |
| Плотность | 3,6 г/см³ |
| Точка плавления | 200°С (392°Ф) |
| Точка кипения | Разлагается перед кипячением |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | Плохо растворим |
| Растворимость | Растворим в кислотах, таких как соляная кислота. |
| Давление газа | Нет в наличии |
| Плотность пара | Нет в наличии |
| пКа | Непригодный |
| рН | Непригодный |
Безопасность и опасность карбоната никеля
Монокарбонат никеля представляет потенциальную угрозу безопасности. При попадании может вызвать раздражение кожи и глаз, вызывая покраснение и дискомфорт. Вдыхание его пыли или паров может вызвать раздражение дыхательных путей или кашель. Рекомендуется обращаться с ним осторожно, надев соответствующие защитные средства, такие как перчатки и очки. Избегайте проглатывания или вдыхания соединения. При воздействии промойте пораженные участки и обратитесь за медицинской помощью, если симптомы не исчезнут. Для минимизации рисков необходимы адекватные меры вентиляции и локализации. Соблюдение протоколов безопасности при работе с монокарбонатом никеля имеет решающее значение для предотвращения потенциальных проблем со здоровьем и обеспечения безопасной окружающей среды.
| Символы опасности | Раздражающе, Опасно для здоровья |
| Описание безопасности | Раздражающий; Избегайте контакта и вдыхания; Обращаться осторожно |
| Идентификационные номера ООН | Не атрибутировано |
| код ТН ВЭД | 2836.40.00 |
| Класс опасности | Неклассифицированный |
| Группа упаковки | Неклассифицированный |
| Токсичность | Может вызвать раздражение кожи и глаз; раздражение дыхательных путей при вдыхании |
Методы синтеза карбоната никеля
Монокарбонат никеля можно синтезировать различными методами. Обычный подход включает реакцию между растворимой солью никеля (такой как хлорид никеля или сульфат никеля ) и растворимой карбонатной солью (такой как карбонат натрия) в воде. Два раствора смешиваются, что приводит к образованию нерастворимого монокарбоната никеля в виде зеленого осадка. Этот осадок затем фильтруют, промывают и сушат с получением конечного продукта.
Другой метод включает реакцию между оксидом или гидроксидом никеля и углекислым газом в присутствии влаги. Это приводит к образованию монокарбоната никеля с водой. Этот процесс часто используется в промышленности для производства монокарбоната никеля.
Кроме того, можно использовать процесс осаждения путем смешивания раствора растворимой соли никеля с раствором растворимой карбонатной соли. Полученную смесь перемешивают и образовавшийся осадок монокарбоната никеля собирают и обрабатывают.
Эти методы синтеза производят монокарбонат никеля для различных применений, таких как керамика, катализаторы и пигменты. Тщательный контроль условий реакции и стадий очистки имеет решающее значение для получения высококачественных продуктов монокарбоната никеля.
Использование карбоната никеля
Монокарбонат никеля находит разнообразное применение благодаря своим уникальным свойствам. Некоторые важные области применения включают в себя:
- Производство керамики и стекла: монокарбонат никеля придает керамике и стеклу яркие цвета для художественного выражения и промышленного использования.
- Катализатор: он служит катализатором или предшественником катализатора в различных химических процессах, способствуя реакциям окисления за счет выделения кислорода во время разложения при высоких температурах.
- Гальваническое покрытие: использование монокарбоната никеля в качестве прекурсора позволяет наносить никель гальваническим способом на различные поверхности, тем самым улучшая внешний вид поверхности и коррозионную стойкость.
- Аккумуляторная промышленность: в аккумуляторных технологиях, особенно на основе никеля, он способствует созданию катодных материалов, тем самым способствуя развитию аккумуляторных систем.
- Пигменты и чернила: монокарбонат никеля участвует в создании спектра зеленых оттенков в пигментах, чернилах и красках.
- Сельское хозяйство: его применение в качестве источника питательного никеля в удобрениях способствует росту растений и используется в сельском хозяйстве.
- Медицина: хотя и редко, но исследователи изучают потенциальное медицинское применение некоторых соединений никеля, особенно монокарбоната никеля, демонстрирующих противомикробные свойства.
- Фотография: исторически он использовался в тонерах для черно-белых фотографий, обогащая оттенки и контрасты.
- Текстиль. В текстильной промышленности монокарбонат никеля используется для улучшения впитывания красителей и придания цвета тканям.
- Исследования и образование. Химические свойства монокарбоната никеля определяют его важность в химических лабораториях для образовательных демонстраций, экспериментов и исследований.
Эти разнообразные применения демонстрируют важность монокарбоната никеля в различных отраслях промышленности: от улучшения эстетики керамики до роли в передовых технологиях, таких как батареи и катализаторы.
Вопросы:
Вопрос: Какой элемент является наиболее реакционноспособным?
Ответ: Натрий.
Вопрос: Какой полезный материал получается путем смешивания железа с хромом, углеродом и никелем?
О: Нержавеющая сталь.
Вопрос: Растворим ли карбонат никеля в воде?
A: Не очень растворим.
Вопрос: Сколько молей углерода содержится в тетракарбониле никеля?
A: Четыре родинки.
Вопрос: Как удалить никелирование с углеродистой стали?
Ответ: Использование соответствующих химических средств для очистки или электрохимических методов.
Вопрос: Чистое ионное уравнение нитрата никеля(II) и карбоната натрия?
A: Ni²⁺ + CO₃²⁻ → NiCO₃(ы).
Вопрос: Роль монооксида углерода в добыче никеля?
Ответ: Он действует как восстановитель при извлечении никеля из руд.
Вопрос: Растворимость монокарбоната никеля?
A: Низкая растворимость в воде.
Вопрос: Атомные номера углерода, натрия и никеля?
А: Углерод: 6, Натрий: 11, Никель: 28.
Вопрос: Что произойдет, если смешать карбонат аммония, хлорид никеля и воду?
A: Образование осадка монокарбоната никеля и выделение газообразного хлорида аммония.