Этот переходный металл входит в группу редкоземельных элементов, также можно отметить, что он состоит из 7 изотопов. Точно так же диспрозий — это металлоид, который встречается в земле не изолированно, а вместе с другими существующими лантанидами. Основные характеристики, свойства и применение описаны ниже.
Что такое диспрозий?
Это металл блестящего металлического серебристого цвета, его можно хранить при комнатной температуре, но он без труда растворяется в минеральных кислотах. Кроме того, его рыхлая структура позволяет обращаться с ним без образования искр при использовании процессора.
Символ диспрозия
Ди. Его название происходит от греческого disprositos, значение которого трудно понять. Это связано со строгим процессом извлечения указанного металлоида, поскольку для его растворения необходимо использовать ряд химикатов.
Характеристика диспрозия
Его атомный номер в таблице Менделеева равен 66, и все его соединения парамагнитны. К ним относятся йодид, бромид, хлорид и фторид. Кроме того, у него есть и другие замечательные особенности:
- Состояние: Крепкое, но легко режется.
- Цвет: серебристо-белый.
- Вкус и запах: Неприятный и легкий запах.
- Растворимость: растворим в минеральных кислотах.
- Токсичность: Легкая. При неправильном обращении он может быть токсичным.
- Реакционная способность: Реакционноспособен при высоких температурах.
- Состав: Порошок, изготовленный из редкого песка.
- Состав: Состоит из 56 электронов, распределенных в слоях по 6.
Химические и физические свойства диспрозия
- Атомный номер: 66
- Период: 6
- Блок: Ф
- Группа: 3
- Плотность: 8551 кг/м³
- Атомный радиус: 228 пм.
- Средний радиус: 175 часов
- Удельная теплоемкость: 170 Дж/(кг К)
- Электронная конфигурация: [Xe] 4f 10 6s 2
- Атомная масса (г/моль) : 162 500(1)ед.
- Температура кипения: 2840 К (2207 °С).
- Температура плавления: 1680 К (1407 °С).
- Электронов в слое: 2, 8, 18, 28, 8, 2.
- Электроотрицательность: 1,22 (Полинг)
- Степень окисления: 3 (низкооснование)
- Первый потенциал ионизации, эВ: 573,0 кДж/моль.
- Теплопроводность: 10,7 Вт/(м*К)20.
- Электропроводность: 1,08 × 106 м-1 Ом-1
Происхождение диспрозия
Он был открыт в 1886 году французским химиком Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном. Однажды, манипулируя оксидом гольмия, ему удалось получить оксид диспрозия, растворив его в кислоте и добавив аммиак.
Однако говорят, что именно с 30-й попытки этому знаменитому химику удалось получить диспрозий, более отчетливо отличающийся от других элементов, в которые он был погружен. Однако именно в 1950 году профессионалу Фрэнку Спеддингу из Университета штата Айова удалось найти его в чистом виде с помощью методов ионизированного обмена.
Для чего применяется диспрозий?
Он широко используется вместе с другими элементами, такими как ванадий, в качестве ресурса в компонентах лазеров из-за его действия по фильтрации тепловых нейтронов. Он также ценен при производстве стержней ядерного управления из-за его способности к термоядерному синтезу. Другое распространенное применение — производство компакт-дисков, ламп, телевизоров и стеклянной посуды.
С другой стороны, его используют при разработке стержней управления ядерными реакторами, поскольку, смешивая никель с этим элементом, они не расширяются и не сжимаются при бомбардировке. Кроме того, его используют при изучении химических реакций, поскольку вместе с кадмием он вызывает инфракрасное излучение.
Негативное влияние диспрозия на здоровье
Он известен как редкий элемент, встречающийся в природе в небольших количествах. Однако с годами его использование стало очень распространенным в конкретных работах по полировке кристаллов, например, при разработке катализаторов. По этой причине его негативный эффект присутствует в средах, где он часто используется. Поскольку его избыточное присутствие может представлять опасность для печени, создавая отложения в организме, а также вызывая легочную эмболию.
Влияние диспрозия на окружающую среду
Иногда в окружающую среду попадают отходы этого металла при его использовании в производстве приборов и в нефтяной промышленности. Точно так же его можно получить в земле, когда выбрасывают содержащие его устройства.
Когда этот тип накопления диспрозия происходит в окружающей среде, он вреден для всего живого и даже для земли. У морских видов это повреждает их клеточные мембраны и, следовательно, влияет на нервную систему в целом и даже на эффективное размножение этих животных.
Наконец, диспрозий – интересный элемент, используемый при производстве стекла, телевизоров и ламп. В природе он встречается редко, но использовать его следует ответственно, поскольку в противном случае он токсичен в сочетании с газами и влажностью.