Нет, водород не является редким газом . Благородные газы — это элементы таблицы Менделеева , которые химически инертны, то есть не вступают в реакцию с другими элементами. Водород, с другой стороны, является очень реакционноспособным элементом. Он может объединяться со многими другими элементами, образуя соединения.
Ну, это был просто простой ответ. Но есть еще несколько вещей, которые нужно знать по этой теме, которые сделают вашу концепцию более ясной.
Итак, давайте перейдем непосредственно к делу.
Ключевые выводы: является ли водород благородным газом?
- Водород не является редким газом, поскольку у него есть электрон во внешней оболочке, что делает его более реакционноспособным, чем редкие газы. В то время как благородные газы характеризуются низкой реакционной способностью из-за твердой внешней оболочки.
- Водород отличается от редких газов своей электронной конфигурацией, реакционной способностью и физическими и химическими свойствами. Несмотря на это, водород и благородные газы имеют общие черты, например, являются инертными газами комнатной температуры с высокой энергией ионизации .
- Водород помещен в группу 1 (вместе с металлами ) из-за его химических свойств, аналогичных свойствам щелочных металлов , например, наличия электрона в валентной оболочке и образования соединений таким же образом.
Почему водород не является редким газом?
Водород не является благородным газом, поскольку на его внешней оболочке имеется только один электрон, тогда как благородные газы (кроме гелия) имеют на внешней оболочке восемь электронов. Это означает, что водород более реакционноспособен, чем благородные газы, и с большей вероятностью образует химические связи с другими элементами.
Благородные газы расположены в крайнем правом столбце таблицы Менделеева и характеризуются низкой реакционной способностью.
Действительно, они имеют полную внешнюю оболочку из электронов, что делает их очень стабильными.
С другой стороны, водород имеет только один электрон на внешней оболочке, что делает его более реакционноспособным.
Из-за своей более высокой реакционной способности водород с большей вероятностью образует химические связи с другими элементами, чем благородные газы.
Это делает водород важным элементом во многих химических реакциях и является одной из причин его такого изобилия во Вселенной.
Различия между водородом и другими редкими газами
Вот основные различия между водородом и другими редкими газами:
- Количество электронов во внешней оболочке: Водород имеет только один электрон во внешней оболочке, в то время как другие благородные газы (кроме гелия) имеют восемь электронов во внешней оболочке.
- Реакционная способность: Водород более реакционноспособен, чем другие благородные газы, поскольку он с большей вероятностью потеряет или приобретет электрон, чтобы получить полную внешнюю оболочку.
- Химические свойства: Водород с большей вероятностью образует химические связи с другими элементами, чем с другими редкими газами.
Таким образом, водород отличается от других благородных газов количеством электронов во внешней оболочке, реакционной способностью и химическими свойствами.
Что общего между водородом и редкими газами?
Водород и благородные газы имеют следующие сходства:
- Все они являются газами при комнатной температуре.
- Все они бесцветны, не имеют запаха и вкуса.
- Все они имеют низкие температуры плавления и кипения.
- Все они имеют низкую плотность.
- Все они имеют более высокую энергию ионизации.
Несмотря на это сходство, водород не считается благородным газом, поскольку в его валентной оболочке имеется только один электрон. С другой стороны, благородные газы имеют восемь электронов в валентной оболочке (кроме гелия). Эта разница в электронной конфигурации делает водород более реакционноспособным, чем инертные газы.
Почему водород помещен в 1 группу (с металлами)?
Водород помещен в группу 1 (вместе с металлами), поскольку по своим химическим свойствам он аналогичен свойствам щелочных металлов.
Водород имеет один электрон в валентной оболочке, как и щелочные металлы. Он также может потерять этот электрон с образованием положительного иона, как щелочные металлы. Водород образует соединения с другими элементами так же, как щелочные металлы.
Однако водород не является металлом. При комнатной температуре это газ, тогда как металлы являются твердыми телами. Водород также имеет более высокую энергию ионизации, чем щелочные металлы, а это означает, что оторвать электрон от водорода труднее.
Несмотря на эти различия, водород по-прежнему относят к группе 1 из-за его химических свойств, аналогичных свойствам щелочных металлов.
дальнейшее чтение
Является ли водород щелочным металлом?
В какой группе находится водород?
Почему водород находится в первой группе?
Является ли водород реакционноспособным?
Почему водород двухатомный?