Водород

Водород занимает первое место среди элементов таблицы Менделеева и вы легко найдете его в левом верхнем углу. С другой стороны, он не содержит характеристик или свойств, которые относят его к химическим группам или рядам. Он является частью семьи ИИ, хотя обычно у него есть своя группа. Узнайте больше об этом элементе ниже, каковы его характеристики, кто его обнаружил, а также другую информацию.

Что такое водород?

Это самый известный химический элемент, имеющий атомный номер 1 и атомную массу 1,00784. Это легкий, бесцветный, без запаха, легковоспламеняющийся и нерастворимый газ, который обычно встречается в молекулярной форме. Кроме того, он входит в группу неметаллов. Он содержит один электрон в своей верхней или валентной оболочке.

Символ водорода

H Название происходит от сочетания двух греческих слов Hydros , что означает вода, и Genos , рождение. Результатом этого союза является выражение, которое производит, порождает или рождает воду . Судя по всему, в этом предложении упоминается его вклад в молекулу H₂O.

Характеристики водорода

Этот газ производит цикл возобновляемой энергии, который безвреден для окружающей среды. Кроме того, его плотность в 14 раз ниже, чем у воздуха. Точно так же при обычных температурах он обладает малой реакционной способностью, но при высоком термическом уровне он обычно очень реакционноспособен. Откройте для себя другие объекты недвижимости ниже:

  • Аллотропный : Он представляет два типа аллотропов: молекулярный водород или H 2 и металл.
  • Податливый : он хрупкий, но ему не хватает пластичности, прочности и блеска, поэтому его нельзя расплющить или растянуть в нити.
  • Магнетизм : Атом водорода диамагнитен.
  • Твердость : Не содержит данных о минеральной твердости по шкале Босса.
  • Цвет : Этот неметалл бесцветен.
  • Состояние : Его обычное или естественное состояние — газообразное, хотя оно может превращаться в твердое и жидкое.
  • Вкус и запах : Имеет безвкусный вкус и не имеет запаха.
  • Растворимость : Нерастворим в воде, но может растворяться в переходных, аморфных и кристаллических металлах.
  • Воспламеняемость : Самопроизвольно реагирует с окислителями, хлором, кислородом, фтором и обычно интегрируется в горючие соединения, такие как углеводороды.
  • Экологическая устойчивость : Не производит вредных выбросов, кислотных дождей и не разрушает озоновый слой.

Химические и физические свойства водорода

  1. Атомный номер : 1
  2. Группа : 1
  3. Период : 1
  4. Блок : с
  5. Атомный вес : 1,00784
  6. Плотность : 0,0899 кг/м³
  7. Статус : Газ
  8. Оксид : Амфотерный
  9. Степени окисления : -1, 1, 0.
  10. Температура плавления : -259°С.
  11. Точка кипения : -253°С.
  12. Электроотрицательность : 2,2
  13. Средний радиус : 25 часов
  14. Ковалентный радиус : 37h
  15. Атомный радиус : 53 часа
  16. Электронов на оболочку : 1
  17. Электронная конфигурация : 1с 1
  18. Удельная теплоемкость : 1,4304-10 4 Дж/(К-кг)

Происхождение водорода

Молекулярный водород или H2 был впервые описан алхимиком Т. фон Хоэнхаймом, также известным как Парацельс, путем искусственного смешивания металлов с сильными кислотами. Позже Роберт Бойль описал реакции, возникающие между разбавленными кислотами и отложениями железа в 1671 году. В конечном итоге в результате образовался газообразный водород.

Однако тем, кто открыл водород в чистом виде, был физик Генри Кавендиш в 1766 году. Более того, он признал его дискретным веществом. Его эксперимент заключался в нанесении кислоты на определенные металлы, после чего он заметил, что выделился неизвестный горючий газ. Позднее Антуан Лавуазье дал этому элементу название.

Для чего используется водород?

Функция водорода – внести вклад в химию, применяемую к удобрениям, углеводородам и космическому топливу. Также с физикой при производстве электроэнергии, фармакологической сфере и транспорте. Другие области применения водорода:

  • Работа с ископаемым топливом.
  • Сделайте метанол и преобразуйте ненасыщенные и вредные для здоровья жиры и масла в насыщенные жиры в качестве гидрирующего агента.
  • Приготовьте аммиак для бытовых чистящих средств.
  • Калибруйте термометры по тройной точке.
  • Создавайте водородные бомбы и излучайте светящиеся картины с помощью радиоактивного изотопа трития.
  • Действует как охлаждающая жидкость в электрогенераторах.
  • Действует как защитный газ при сварке атомарного водорода.
  • Уменьшает количество металлических минералов.

Дополнительная информация о водороде

Где содержится водород?

Это самый распространенный основной элемент во Вселенной, поскольку 70% вещества состоит из этого газа. Кроме того, он обычно встречается в виде чистого элемента в составе молодых звезд и в атмосферах газообразных планет. Также в виде следов с земной поверхности и многих органических и неорганических соединений, присутствующих в окружающей среде.

Изотопы водорода

Он содержит три атомных варианта, то есть изотопы от наименьшего до наибольшего веса: первый называется протием, распространенной версией элемента, который содержит протон и положительный электрический заряд. Второй известен как дейтерий, он включает в себя нейтрон, прикрепленный к протону в его ядре. Наконец, Тририо, рядом с протоном два нейтрона.

Таким образом, водород — самый распространенный химический элемент во Вселенной, он находится в газообразном состоянии и занимает первое место в таблице Менделеева. Его описывают как не имеющий запаха, цвета, вкуса и нерастворимый элемент. Кроме того, он реагирует с окислителями, может быть химически активным и легче воздуха.