В естественном состоянии бром присутствует в морях в виде бромидов. Кроме того, он встречается в подземных отложениях рассола, которые при добыче окисляются хлором. Это раздражающий жидкий элемент при комнатной температуре, очень коррозионный. Узнайте больше о его химических характеристиках и о том, как используются его свойства.
Что такое бром?
Это химический элемент, подписанный атомным номером 35 в таблице Менделеева, принадлежащий к галогенидам. По консистенции жидкий, красного цвета, плотный, очень летучий, с высокой химической активностью, промежуточный между йодом и хлором. Кроме того, это единственное неметаллическое жидкое соединение, которое демонстрирует стабильное давление и температуру.
Символ брома
Название Бр происходит от греческого bromos, что означает зловоние, зловоние или мор. В 1826 году его открыл химик Антуан-Жером Балар, заметивший, что в естественном состоянии он испускает пары с сильным и очень неприятным запахом.
Характеристики брома
Это галоген, расположенный в 17 группе, периоде 4 и блоке p таблицы Менделеева. Он имеет стабильное ядро из 35 протонов. Он легко улетучивается при высоких температурах, образуя насыщенный красный газ. Кроме того, другие свойства:
- Состояние : Жидкое, плотное, с высокой летучестью. При кипячении переходит в газообразное состояние.
- Цвет : Темно-красный металлик.
- Вкус и запах : Горький, с удушливым и невыносимым запахом.
- Состав : Он состоит из очень активных двухатомных молекул.
- Токсичность : Высокая и наносит значительный ущерб жизненно важным органам и атмосфере.
- Реакционная способность : Очень агрессивен по отношению к черным металлам.
- Растворимость : Слаб в воде, но активен в эфире, хлороформе, спирте и четыреххлористом углероде.
- Кристаллизация : В газообразном состоянии молекулы химического элемента брома разделяются. Однако ниже температуры плавления он замерзает и образует красные ромбические кристаллы.
Химические и физические свойства брома
- Атомный номер : 35
- Период : 4
- Блок 😛
- Группа : 17
- Ковалентный радиус (Å): 114 пм.
- Плотность: 3119 кг/м3
- температура кипения: 59°С
- Температура плавления: -7°C.
- Атомный радиус: 94 часа
- Среднее время радио: 23:00.
- Электронов на оболочку: 2, 8, 18, 7
- Электроотрицательность: 2,96
- Удельная теплоемкость: 480 Дж/(К кг)
- Степень окисления : -1, +1, +3, +5
- Электронная конфигурация: [Ар] 4с23д104п5
- Атомная масса (г/моль): 79,904 ед.
- Теплопроводность: 0,122 Вт/(Км)
Происхождение брома
Его открыли химики Карл Якоб Лёвиг и Антуан Балар примерно в 1825 и 1826 годах. В случае с Карлом Лёвигом он набирал воду из озера, добавлял в неё хлор и эфир, которые при смешивании становились красноватыми и плотное вещество.
Со своей стороны, Антуан Балар соединил пепел с рассолом, чтобы изолировать элемент. Затем он перегнал его с диоксидом марганца, в результате чего образовались красные пары, которые при конденсации превратились в очень темную красноватую жидкость. Впоследствии, с 1958 года, его стали производить в больших количествах, поскольку в этом году были открыты месторождения солей, богатых этим элементом.
Для чего используют бром?
Этот элемент образует неорганические и органические соединения, используемые в промышленности для очистки воды, удаления паразитов и окисления соединений нефти. Кроме того, он используется в качестве красителя для химических веществ и для следующих целей:
присадка к бензину
Соединение дибромида этилена устраняет остатки свинца в автомобильных двигателях. Таким образом, топливо работает более точно и срок службы автомобиля продлевается.
Минимизировать действие Меркурия
Его применяют в специальных установках для снижения действия ртути – металла, отличающегося своей токсичностью. Это связано с коррозионным действием брома на металлы.
лечебные действия
Бромиды в виде солей используются при приготовлении противосудорожных средств. Кроме того, бромированные соединения используются в качестве ингредиентов обезболивающих, седативных и антигистаминных препаратов. Кроме того, они используются в лекарствах для лечения пневмонии и наркозависимости.
огнестойкий
Когда жидкость вступает в контакт с пламенем, она превращается в бромистоводородную кислоту — соединение, которое предотвращает окисление огня и тушит его. Это свойство делает его полезным при использовании полимеров и смол, замедляющих действие огня.
Где содержится бром?
Обычно его добывают в коммерческих целях из соляных шахт и рассолов, найденных в Арканзасе и Юте, США. В процессе экстракции в рассол добавляется горячий газообразный хлор для окисления бромидных соединений. Цель — получить чистый бром.
Таким образом, бром — галогенидный элемент, плотный, жидкий, красного цвета и стабильный при комнатной температуре. Он отличается раздражающим запахом, токсичностью и реакционной способностью, поэтому его следует использовать с осторожностью. Тем не менее, его органические и неорганические соединения жизненно важны в промышленном и медицинском секторе.